2023学年福建厦门双十中学化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有下列几种高分子化合物： ①②③④，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（ ） A．③ B．③④ C．①② D．④ 2、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　) A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 3、如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是(　　) X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A．A B．B C．C D．D 4、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl2 5、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ） A．a和b属于同一种物质B．a和b 互为同分异构体 C．a和b的空间构型一定是四面体型D．a在实际中有用，b没有用 6、关于晶体的下列说法正确的是 A．六方最密堆积的空间利用率是52% B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高 7、生活中处处有化学。下列关于乙醇的说法不正确的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键 B．皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇 C．实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的△H大 D．无水乙醇的制备是用工业酒精加生石灰加热蒸馏 8、下列关于电解池的叙述中不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．电解池的阳极发生氧化反应 D．电解池的阴极发生还原反应 9、解释下列事实的方程式不正确的是 A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2OHCO3-+OH- B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H- C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 10、下列过程一定不能自发进行的是( ) A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0 C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0 D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 11、若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有8个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子 12、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C H3O+ sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 13、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是 A． 中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 A．A B．B C．C D．D 14、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ） A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有极性键 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性 15、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是(　　) A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为 16、下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 A．与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂 B．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 C．在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂 D．与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂 17、在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 1 2 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.6 1.2 0.8 下列说法错误的是( ) A．反应达到平衡时，X的转化率为40% B．反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74 C．其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 18、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 19、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、环己烷 20、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A．C（金刚石）和CO2 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl 21、下列过程不属于放热反应的是（ ） A．木材燃烧 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) C．H20(g)=H20(l) D．盐酸和氢氧化钠反应 22、取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是 A．CH3Br B．CH3CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2Br 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 24、（12分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下： （1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。 （2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。 （3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。 （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应 25、（12分）应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。 （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。 （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。 （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验ⅰ中银作______极。 ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。 26、（10分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。 请回答下列问题： (1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。 (2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。 ①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法 (3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。 (4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。 27、（12分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)装置B中试剂Y应为_________________。 (3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。 (4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。 28、（14分）（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下