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2023
学年
甘肃省
武威
第五
中学
化学
第二
学期
期末
达标
测试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、25℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.HA为弱酸,BOH为弱碱
B.b点时,c(B+) = c(A-)
C.c点时,混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-,使得溶液中c(OH-) > c(H+)
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
2、做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银,洗涤时,选用试剂是( )
A.浓氨水 B.盐酸 C.稀硝酸 D.烧碱
3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.含大量Fe3+的溶液中: Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B.=106的溶液中: NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C.能使甲基橙变红的溶液中: Cu2+、 Mg2+、SO42-、Cl-
D.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-
4、下列溶液中,Na+数目最多的是( )
A.1mol•L-1Na2SO4溶液100 mL
B.0.9mol•L-1Na3PO4溶液100 mL
C.2.5mol•L-1NaOH溶液100 mL
D.1mol•L-1NaHCO3溶液100 mL
5、瘦肉精的结构简式如图:
下列有关说法错误的是( )
A.该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰
B.该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O
C.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应
D.该有机物能溶于水,且水溶液显碱性
6、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
7、下列说法不正确的是
A.己烯可以用于萃取溴水中的溴
B.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
8、光气(COCl2)又称碳酰氯,下列关于光气的叙述中正确的是
A.COCl2中含有2个σ键和1个π键
B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2
C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子
D.COCl2分子的空间构型为三角锥形
9、在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为
A.1mol/L B.2.5mol/L C.5mol/L D.2mol/L
10、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是( )
A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况
B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式
C.Fe在Cl2中燃烧产物
D.Fe和稀硝酸反应后,铁的存在形式
11、使用单质铜制硝酸铜,耗用原料最经济,而且对环境几乎没有污染的是( )
A.CuCu(NO3)2 B.CuCuOCu(NO3)2
C.CuCu(NO3)2 D.CuCuCl2Cu(NO3)2
12、下列有机物属于脂肪烃的是( )
A.新戊烷 B.氯乙烷 C.硬脂酸 D.甲苯
13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NA
B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA
C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D.1molO2与足量Na反应,生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA
14、在一定量铁的氧化物中,加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应,所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为( )
A.9:7 B.3:2 C.6:5 D.4:3
15、将转变为的方法为( )
A.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2
B.溶液加热,通入足量的HCl
C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3
D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH
16、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.盐酸与铁片反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−+IO3-+6H+=I2+3H2O
C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水:HCO3-+ Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
17、下列说法错误的是
A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去
B.用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢
C.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
D.HNO3应保存在棕色细口瓶内,存放在黑暗且温度低的地方
18、下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
B.食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板
D.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
19、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………( )
A.1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B.能与高锰酸钾溶液反应
C.能与FeCl3发生显色反应 D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
20、25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知:lg X=lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列叙述正确的是( )
A.曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系
B.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D.25 ℃时,CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6
21、下列说法正确的是 ( )
A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
22、乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是
A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−
B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂
C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O
二、非选择题(共84分)
23、(14分)香兰素具有浓郁的奶香,味微甜,广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。
已知:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
②R-NO2R-NH2。
③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。
回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是________。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面
(2)由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
(3)E的结构简式为__________。
(4)写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式,且符合以下要求: _______。
①能使FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
24、(12分)已知:① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤转变为水杨酸。
请回答下列问题:
(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________
a. C中核磁共振氢谱共有8种峰
b. A、B、C均可发生加聚反应
c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应
d. B能与浓溴水发生取代反应
(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为______和______(填官能团名称),B→C的反应类型为_____________。
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_________________________。
(4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式:_____________。
(5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:_______________________________。
25、(12分)中和滴定实验(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例):
(1)滴定准备
①检查:___________是否漏水;
②洗涤:先用蒸馏水洗 ________次,再用盛装溶液润洗_______次。
③装排:装液高于“0”刻度,并驱逐除尖嘴处 _________。
④调读
⑤注加
(2)滴定过程
①右手摇动________________________________,
②左手控制________________________________,
③眼睛注视________________________________。
(3)终点判断.
(4)数据处理
(5)误差讨论,对测定结果(选择“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①用待测液润洗锥形瓶_____________,
②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ,
③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ,
④滴定到终点时,滴定管尖嘴外悬有液滴 __________,
⑤读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 _____________。
26、(10分)准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品,配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度,试根据试验回答下列问题:
(1)滴定过程中,眼睛应注视____________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。
(2)根据表数据,计算烧