2023学年甘肃省庆阳第一中学化学高二下期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（　　） A．反应①②均为放热反应 B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol 2、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ） A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NA C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA 4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C．裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 5、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是 A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子 D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 6、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） A． B． C． D． 7、对于下列性质的比较正确的是 A．离子半径： B．元素的电负性： C．稳定性： D．晶格能： 8、某酯A，其分子式为C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9、下列说法正确的是 A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3- B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2 10、用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液与3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是 A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多 C．NaOH的量太少D．加热的时间太短 11、某合作学习小组讨论辨析： ①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 ②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物 ③SO2、NO2和CO2都是污染性气体 ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物 ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体 上述说法正确的是 A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 12、下列关于有机化合物的说法错误的是 A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构) C．双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D．石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料 13、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性 B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3 D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 14、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A．用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液 B．用装置②制备少量Fe(OH)2固体 C．用装置③验证乙烯的生成 D．用装置④制取少量乙酸乙酯 15、下列说法不正确的是 A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种 B．分子式为C3H9N的异构体共有4个 C．某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1 D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1 16、下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是 A．I2→I- B．Cu(OH)2→Cu2O C．Cl-→Cl2 D．SO32-→S2O52- 17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA C．将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA D．在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA 18、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       ) A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al 19、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 20、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 21、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1 ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2 一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。 下列说法正确的是 A．反应①使用催化剂，ΔH1减小 B．反应②生成物总能量低于反应物总能量 C．反应③一定能自发进行 D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示 22、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( ) A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式是________。 (2)C中官能团是________。 (3)D→E的反应类型是________。 (4)由F生成G的化学方程式是________。 (5)C7H8的结构简式是________。 (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。 (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。 24、（12分）A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。 Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。 (1)A的名称是____；B的结构简式是____。 (2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。 (3)D的结构简式是____。 (4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 (5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。 Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。 (6)G→H的反应类型是__________。 (7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。 25、（12分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图 请根据以上信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。 ①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。 A．完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管 B．上图装置中只有一处错误 C．抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出 D．滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔 ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。 （2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。 ①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。 ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。 A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液 洗涤的具体操作是：____________。 ③步骤d采用________干燥的方法。 26、（10分）铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示： 回答下列问题： (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。 (2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。 (3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的