2023学年甘肃省靖远县第四中学化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 2、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图 下列有关说法中不正确的是（ ） A．M、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应 C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2 3、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的分子数目为NA B．3.4 g羟基(-OH)含有2NA个电子 C．1 L0.1 mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子数为0. 2NA D．0.5 mol C4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA 4、下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是 A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1 D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-) 5、1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ） A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒 6、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（ ） ①H2　  ②HCHO　  ③CH4　  ④HCOOCH3      ⑤CH3CHO A．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④ 7、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是（） A．对苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯 8、下列原子的电子排布图中，正确的是 A． B． C． D． 9、下列说法正确的是( ) A．现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体 B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量 4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解 C．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 D．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大 10、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 C．该反应的 D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 11、有关下列说法正确的是 （ ） A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的质量分数为4% B．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量的氯气后，溶液中含有两种盐 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样 12、三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法正确的是（  ） A．分子式为C22H13O4 B．1mol该物质与H2加成可消耗11mol H2 C．苯环上的一氯代物有3种 D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上 13、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是： A．1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA B．1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为1．3 NA C．标准状况下2．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA 14、上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是　　 A．是一种新型的化合物 B．中含有离子键 C．和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质 D．的摩尔质量为720 15、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．Na+： 1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6 16、根据所学相关知识，分析正确的是（ ） A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2 B．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％ C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体 D．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8 二、非选择题（本题包括5小题） 17、醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线： 已知：RCH2=CH2 (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________ (2)反应②⑤反应类型分别为________、________； (3)反应④的化学方程式为________； (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。 a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1 (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。 18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为为__________。 （2）由E生成F的反应类型分别为_________。 （3）E的结构简式为______________________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。 19、四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。 （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________； （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______； （3）该装置存在的缺陷是：_______________； （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________； （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度． 第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤； 第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O 第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算） 20、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去） 请回答下列问题： (1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。 (2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。 (3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。 (4)仪器c的作用是______________。 (5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 173.0 174.1 从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。 (6)实际工业生产中，苯的流失如下表： 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 苯流失量（kg/t） 28.8 14.5 56.7 100 某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。 21、在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>1)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________1 (填﹤,﹥,﹦)。 （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。 A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆 C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定 E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1 （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是____