2023学年湖南省石门县第二中学化学高二第二学期期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 (　 ) ①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 2、已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ B．a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol C．b~c段反应：氧化产物为I2 D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol 3、制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下： 物质 K Na KCl NaCl 沸点（°C） 759 883 1420 1465 下列说法不正确的是 A．该反应说明，Na的金属性强于K B．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大 C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低 D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯 4、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ） ①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 5、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ） A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．异丁烷 6、下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 A．石油经过催化重整可得到芳香烃 B．煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到 C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 7、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　 　） A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c 8、下列实验最终能看到白色沉淀的是 A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．过量CO2通入澄清石灰水中 C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中 9、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是 A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D．COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化 10、氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　） A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 11、 “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是（ ） A．“中国天眼”用到的钢铁属于黑色金属材料 B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 12、如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（　 　） A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C 13、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀，并有大量气体生成 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体 B 在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 将少量SO2气体通过足量Na2O2 余下气体能使带火星木条复燃 有O2生成 D 用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 pHA> pHB A溶液为Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 14、菲的结构简式如图所示，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ） A．4种 B．10种 C．5种 D．14种 15、下列实验不能达到预期目的的是（ ） A．I探究乙烯与Br2的加成反应 B．II探究苯分子是否含有碳碳双键 C．III探究乙醇的还原性 D．IV制取少量乙酸乙酯 16、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键 C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性 17、若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A．标准状况下，12 g C60中含有的碳原子数为NA B．3.9 g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NA D．在1 L 1 mol·L-1的盐酸中，所含氢原子数约为NA 18、化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀 B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应 C．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化 D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 19、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>② B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>② C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋) 20、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I C．HAt非常不稳定 D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来 21、2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等，其合成路线如下： 下列说法中正碗的是 A．有机物I中氢原子和氯原子可能不共面 B．有机物I的一硝基取代物有两种 C．有机物II中只有一个双键 D．有机物III的分子式为C7H5Cl2O2 22、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是 A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。 (2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。 (4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。 24、（12分）在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______。 阴离子 浓度c/(mol·L－1) ① ② ③ ④ （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。 25、（12分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。 ①仪器b的名称是_________，作用为_________。 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。 （2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)： 已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色) ①摇动锥形瓶i的目的是_______。 ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。 ③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。 26、（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 m