2023学年甘肃省民乐一中化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 2、一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 3、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物 B．乙醇汽油是一种新型化合物 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应 D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分 4、下列说法不正确的是 A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 B．CH4和C3H8互为同系物 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D．H2O与D2O属同位素 5、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 （ ） A． B． C． D．氢碘酸 6、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　) A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量Na2SO4固体 D．加入少量Na2CO3固体 7、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B．用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题 C．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D．工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁 8、下列化合物中含有2个手性碳原子的是( ) A． B． C． D． 9、下列说法不正确的是 A．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同 B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 C．SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质 D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子 10、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　) A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 11、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 12、 “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A．乌克兰葵花籽油 B．埃及长绒棉 C．捷克水晶 D．中国丝绸 13、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应 14、如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（　 　） A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C 15、下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是 A．溶液中存在自由移动的离子： B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) C．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生 D．溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+ 16、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC3 17、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025Br C．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1 D．CO2的比例模型： 18、下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 19、下列说法正确的是 A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C．丙烯分子中最多有8个原子共平面 D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 20、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶3 21、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH 22、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是 A．0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-) B．pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小 D．CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题(共84分) 23、（14分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下： （1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。 （2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。 （3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。 （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应 24、（12分）分析下列合成路线： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 A→B：_________________________________ F→J：_________________________________ 25、（12分）扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。 (1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是___________。 A．abcdb   B．bdbca   C．dbcab   D．bdabc 分液时上层液体应从_____ (填“ 上口倒出”。“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为________。 (2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_______。 A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液   B．新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液 C．紫色石蕊试液、溴水    D．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液 (3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是________。 26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式) 27、（12分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。 (1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。 (2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。 (3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。 (4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。 ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号) a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸 ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。 (5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩