2023学年甘肃省武夷市民勤县第一中学化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消除 ⑦还原 A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦ 2、下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥ 3、下面的排序不正确的是(   ) A．晶体熔点由低到高: B．熔点由高到低: C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: 4、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是(　　) A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为 5、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( ) A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸发 6、有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（ ） ①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应 A．只有①③⑥ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 7、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果 B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物 C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料 8、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变） A．甲=乙＞丙 B．丙＞乙+甲 C．甲＞丙＞乙 D．乙＞丙＞甲 9、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ） A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧 C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应 10、瑞典 公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．电池工作时，电极2上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大 C．电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2O D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜 11、下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ） A．钠着火时可用干冰灭火 B．Na2O是一种常见的淡黄色固体 C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快 D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 12、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 13、将2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 14、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（ ） A B C D X NH4Al(SO4)2 Ba(OH)2 明矾 Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2 明矾 Ba(OH)2 硫酸铝 A．A B．B C．C D．D 15、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 (　　) A．SO2、H2O、NH3 B．CH4 、C2H4、C6H6 C．N2、Cl2、O3 D．H2O2、C2H6、PCl3 16、NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是 A．该反应中NO2－被还原 B．反应过程中溶液的pH增大 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知:＋ （1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。 （2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式。 （4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 18、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下： (1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。 (2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。 (3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。 a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 (4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 19、Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。 下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _____________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________ ___________ ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _______________ Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。 编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 酯层变薄 酯层消失 酯层基本不变 (1)试管①中反应的化学方程式是________________________； (2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________； (3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。 20、铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 （1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 ①中发生反应的化学方程式为__________________。 ②实验时应先点燃______（填“”或“”）处酒精灯，当观察到____________时，再点燃另一处酒精灯。 ③装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________，请结合方程式进行解释__________________。 ④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为__________________。 （2）制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。 （3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为______，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为______。 （4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为______。（结果保留两位有效数字） 21、CO2是一种常用的化工原料。 Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。 （1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y表示压强，则y1________y2，若y表示反应开始时的n(NH3)/n(CO2)，则y1________y2。 （2）T℃时，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3mol NH3和1mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的3/4。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。 （3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____。 （4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。 质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为____，当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_____ g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。 （5）写出Na2CO3溶液中各离子浓度的大小关系__________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答