2023学年甘肃省徽县第三中学化学高二下期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　) A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 2、有机物具有手性(连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性)，发生下列反应后，分子一定还有手性的是(　　) ①发生加成反应 　②发生酯化反应　 ③发生水解反应 　④发生加聚反应 A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 3、下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是( ) ①②③④ A．只有②③④ B．只有③ C．只有① D．只有② 4、在常温常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（ ） A．2mL B．4 mL C．8 mL D．无法求解 5、有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（） A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 6、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 C．异丙苯的沸点比苯高 D．异丙苯的和苯为同系物 7、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 8、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有 A．10种 B．11种 C．12种 D．13种 9、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1 ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2 一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。 下列说法正确的是 A．反应①使用催化剂，ΔH1减小 B．反应②生成物总能量低于反应物总能量 C．反应③一定能自发进行 D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示 10、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 11、维生素C具有的性质是： A．难溶于水 B．强还原性 C．强氧化性 D．加热难分解 12、下列说法正确的是（ ） A．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应 B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化 D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物 13、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 14、下列叙述中不正确的是 A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 15、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A．相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2 B．通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极 C．Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O D．通电时，Pt电极附近溶液的pH减小 16、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂 B．氨易液化，常用作制冷剂 C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法 D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 17、下列不是室内污染物的是： A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋 18、下列不涉及蛋白质变性的是 A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶 B．用福尔马林溶液浸泡动物标本 C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出 D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 19、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（ ） A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8 20、下列有关叙述说法错误的是 A．物质的量的描述对象是宏观物体 B．当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 C．阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 D．标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L 21、下列离子方程式书写正确的是　（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO- C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑ D．钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑ 22、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A．香茅醛能发生加聚反应和还原反应 B．“甲→乙”发生了取代反应 C．甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加 D．香茅醛存在顺反异构现象 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 已知：i.气体甲无色无味气体； ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒； iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。 请回答： (1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。 (2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。 24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空 （1）A的名称是__________B的结构简式是_________ （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。 （3）反应④的化学方程式___________________。 25、（12分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)装置B中试剂Y应为_________________。 (3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。 (4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。 26、（10分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________. 27、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________； （2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯； （3）A装置中发生反应的化学方程式是_________； （4）D装置的作用是_________； （5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________； （6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号） A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 28、（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）z在周期表中的位置是_________________________________。 （2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_______________。 （3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。 （4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。 （5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。 （6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的