2023学年甘肃省静宁一中高二化学第二学期期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列操作或装置能达到实验目的是（ 　） A．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B． 分离Fe(OH)3胶体 C． 称取一定量的NaOH D． 制取NaHCO3 2、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　) A．质子数和中子数相等的钠原子：Na B．氯原子的结构示意图： C．NaCN的电子式： D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH 3、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　) A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 4、下列方法可用于提纯液态有机物的是 A．过滤 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取 5、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为(　　) A．B． C．D． 6、下列说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子 B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚 7、下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是(　　) A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯 8、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ） A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液 9、某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ） A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3 10、下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是 A．a、b、c互为同分异构体 B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种 D．有机物 a中的所有原子均可能处于同一平面内 11、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 12、下列说法错误的是 A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6 B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化 D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NA B．1 mol NH4+所含质子数为11NA C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 NA 14、下列实验方案中，可以达到实验目的的是　 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 B 除去苯中混有的苯酚 加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀 C 除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 D 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 15、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ） A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N 16、下列说法正确的是 A．用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 B．间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键 C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。 （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号) （3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________ （4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________ 18、A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）： 请回答： （1） A的结构简式_______。 （2） C中含有官能团的名称是_______。 （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同 19、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g； （2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有； （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是； （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ； A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．加水定容时，水的量超过了刻度线 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________ 20、某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。 查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2 b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－ 该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。 (1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________； (2)装置C的作用是_________________； (3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________； (4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。 21、在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题： （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。 （2）写出Cu的核外电子排布式________。 （3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。 （4）在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】分析：A、若证明二者热稳定性，直接加热的应该为碳酸钠，小试管中盛装的是碳酸氢钠； B、胶体能透过滤纸； C、氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，应该放在烧杯中称量； D、根据氨气极易溶于水分析。 详解：A、加热的条件不一样，NaHCO3是直接加热到的，而Na2CO3却不是，即使NaHCO3分解也不能说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，应该是里面试管装NaHCO3，A错误； B、胶体可以透过滤纸，分离Fe(OH)3胶体不能利用过滤，B错误； C、称量氢氧化钠时，氢氧化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘；但氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时氢氧化钠应该放入烧杯中称量，C错误； D、氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨气后再通入二氧化碳，通入氨气时要防止倒吸，D正确； 答案选D。 2、D 【答案解析】 A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确； B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确； C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确； D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误； 故合理选项是D。 3、B 【答案解析】 A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO32-，还可能是HCO3-或SO32-等，故A错误； B项、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO42-离子的存在是正确的操作，故B正确； C项、溶液中若有OH-，OH-会使溶液变成蓝色，故C错误； D项、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D错误； 故选B。 【答案点睛】 本题考查常见阴离子的检验，注意离子的性质、加入试剂的选择和实验现象的分析是解答关键。 4、B 【答案解析】A.过滤用于分离固态和液态的混合物，故A错误；B.蒸馏用于分离液态混合物，可以提纯液态有机物，故B正确；C.重结晶用于提纯溶解度随温度变化较大的易溶于水的无机物，故C错误；D.萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，故D错误；本题选B。 5、C 【答案解析】分析：铁失去2电子后转化为亚铁离子，根据核外电子排布规律解答。 详解：铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe2＋