2023学年湖南长沙市第一中学化学高二下期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O B．硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同 C．NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大 D．温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变 2、已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( ) A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a<c<0 D．2c=d>0 3、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( ) A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32- C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+ 4、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　） A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 5、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D． 6、下列关于硅及其化合物说法正确的是（ ） A．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应 B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 8、下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 9、现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是 ( ) A．②⑤ B．②③④⑤ C．③⑤ D．不存在这种物质组 10、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　) A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数 D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 (　 　) ⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA ⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA ⑶ 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA ⑷ 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1NA ⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子 ⑹ 常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA ⑺ 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2NA ⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA ⑼ 25℃时，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA A．⑵⑸⑻⑼ B．⑵⑹⑻ C．⑴⑷⑹⑻⑼ D．⑴⑶⑸ 12、下列叙述正确的是 A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀 B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇 C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的 13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA 14、下列说法不正确的是 A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气 D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面 15、关于下列四种烃的有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A．①催化加氢可生成3-甲基已烷 B．③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样 C．③中所有碳原子有可能共平面 D．②在同一直线上的碳原子有5个 16、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（ ） A．BF3 B．PH3 C．SO2 D．CO2 17、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．苯、甲苯、环己烷 B．苯、苯酚、己烯 C．乙醇、甲苯、硝基苯 D．甲酸、乙醛、乙酸 18、下列说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D．元素周期表中Fe处于ds区 19、某有机物结构简式为，不可能发生的化学反应是（　　） A．加成反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．中和反应 20、在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　） A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH 21、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 22、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小 二、非选择题(共84分) 23、（14分）Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。 (2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。 (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。 (5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。 反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 24、（12分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________ （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________ ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________ ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L 25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③