2023学年甘肃省武威市高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 2、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ） A．分子中C、N间形成非极性键 B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O 3、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 4、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（ ） A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nNA/11.2 B．0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA C．1molSiO2中含有共价键数是2NA D．120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA 6、丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（ ） A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛 7、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（ ） A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同 8、下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是( 　) A． B． C． D． 9、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 10、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 11、下列有关叙述不正确的是 A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 12、下列关于有机物的说法中不正确的是（ ） A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 13、下列物质的分类全部正确的是 A．纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐 B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体 C．碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质 D．氨水一 电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物 14、下列说法正确的是 A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 B．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5 C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]缩合最多可形成4种二肽 15、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 16、有关晶体的下列说法中正确的组合是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子 ⑧分子晶体不都是共价化合物 A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。 （1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。 （2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。 （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则 ①丁的电子式为_____。 ②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。 甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。 ③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。 18、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为_______。 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。 (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。 19、某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。 （1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图： ①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气；b．称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c．打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_____(可重复)。 ②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。 （2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。 ①ⅱ中盛装的是____(填代号)。 A．浓硫酸 B．饱和NaHCO3溶液 C．10mol·L−1盐酸 D．2mol·L−1硫酸 ②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的编号)。 ③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是____。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是______。 20、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示： 回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。 (2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。 (3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置： A． B． C． D． E. ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用) ②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。 ③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。 21、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下： 已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。 根据以上信息回答下列问题： （1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。 （2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。 （3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________。 （4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。 （5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为________。 （6）已知：（R为烃基） 设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。 [合成路线示例：] __________________________________。 2023学