2023学年福建师范大学附属中学化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是 A．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 D．25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 2、能说明溶液呈中性的可靠依据是 A．pH=7 B．石蕊试液不变色 C．pH试纸不变色 D．c(H+)=c(OH-) 3、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ） A．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1 B．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1 C．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1 D．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1 4、实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是 A． B． C． D． 5、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是 A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙 D．苯和溴苯 6、25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是 A．生成的正盐化学式为BmAn B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm++mH2OB(OH)m+mH+ C．生成的盐为强酸弱碱盐 D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+ 7、下列说法正确的是（　） A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 8、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( ) A．观察自范性 B．观察各向异性 C．测定固定熔点 D．进行X－射线衍射实验 9、下列说法正确的是 A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 10、下列含氧酸酸性最强的是(　　) A．HClO B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SO3 11、下列有关金属的说法中，正确的是（ ） A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火 D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 12、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是 A．该物质可以发生水解反应 B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2 D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 13、500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 A．升高温度 B．将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸 C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸 D．用锌粉代替锌粒 14、明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是 A．焦炭 B．煤炭 C．磁铁矿 D．软锰矿 15、根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（） A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化 16、 “异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是 A．X的分子式为C3H8 B．Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 C．CHP与CH3COOH含有相同的官能团 D．可以用分液的方法分离苯酚和丙酮 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 18、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰 ②取少量溶液，加入溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____ （3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___ （4）检验溶液中存在的方法是_____ （5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g 19、应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。 （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。 （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。 （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验ⅰ中银作______极。 ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。 20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________ （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。 a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液 21、 (1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。 (2)C→D的反应类型为_____。 (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 (5)已知： R-ClRMgCl 结合上述合成路线中的相关信息写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，A选项错误； B．铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀，B选项正确； C．根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大，C选项错误； D．25℃时，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH =12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D选项错误； 答案选B。 2、D 【答案解析】分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，据此判断。 详解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A错误； B．石蕊的变色范围是5.0～8.0，使石蕊试液不变色的溶液，常温下溶液不一定显酸性，B错误。 C．pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C错误； D．c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性，D正确； 答案选D。 点睛：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。 3、C 【答案解析】 根据燃烧热的概念：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．如反应物中C→CO2，H2→H2O（液）．根据题目的信息可