2023学年湖南省邵阳市邵阳县德望中学化学高二下期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 2、中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 ( ) A．分子中所有碳原子可以处于同一平面 B．分子式为C15H12O7 C．1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2 D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH 3、已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： 若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛 (　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 4、下列说法错误的是 A．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) △H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行 B．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，值增大 C．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大 D．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大 5、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH- D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 6、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 7、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键 B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA C．50mL 18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NA D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 8、下列实验操作中不正确的是（ ） A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制 C．在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火 D．向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体 9、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．装置中通入的是a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr D．C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体 10、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是 A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物 C．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 11、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　) A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极 B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O＝ D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子 12、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K 1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6 C．F- 1s22s22p5 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L B．1 mol氧气含有氧原子数为NA C．常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为1∶1 D．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L 14、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A．第四周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅢA族 15、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（） A． B． C． D． 16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32- B．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32- C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO— D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl— 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_________________________________________________________； A→D：__________________________________________________________。 18、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。 (2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。 (4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。 19、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是____________________________； (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。 (3)装置E和F的作用是______________________________。 (4)D装置的作用是___________________________。 20、某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质） A．在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液； B．用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。 试填空： (1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。（用字母填空） (2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？ _____________________________________________________________________。 (3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。 (4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。 a．步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 b．步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘 c．步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗 d．滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 (5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________，初读数为________，用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。 21、有机物A的结构简式为： （1）A的分子式为_____． （2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1mol A发生反应时，最多消耗_____mol NaOH． （3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____． （4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．_____． 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 ①两液体不互溶 ②两物质的沸点差别比较大③根据溴在有机溶剂中溶解度大的特点用苯进行萃取。 2、C 【答案解析】 A. 分子中两个苯环之间连有3个饱和碳原子类似于甲烷中碳的结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，A错误； B. 分子式为C15H14O7，B错误； C. 1 mol该有机物跟足量浓溴水发生取代反应，酚羟基邻位、对位的苯环氢被取代，最多消耗5 mol Br2，C正确； D.有机物中含有的4个酚羟基与NaOH反应， 1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，D错误； 答案为C。 3、D 【答案解析】 乙醛、丙醛在氢氧化钠溶液中发生加成反应可以有乙醛与乙醛、丙醛与丙醛、乙醛与丙醛（乙醛打开碳氧双键）、丙醛与乙醛（丙醛打开碳氧双键），共4种：、、、；答案选D。 4、C 【答案解析】 A．该反应为熵增加且放热的反应，综合考虑反应的焓变(△H)和熵变(△S)，可知该反应在所有温度下均能自发进行，A项正确； B．加水稀释时，促进一水合氨的电离，NH4+的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，故值增大，B项正确； C．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，C项错误； D．水的离子