2023学年湖南长沙市长郡中学化学高二第二学期期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ） A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F2 2、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 3、下列物质属于纯净物的是（ ） A．漂白粉 B．煤油 C．氢氧化铁胶体 D．液氯 4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH 5、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL (溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 B．c、d两点，值相等 C．a→d点过程中，存在c (X-) =c (NH4+) D．b点，c(NH4+)+c (HX) = 0.05mol/L 6、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（ ） A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 7、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有 A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键 D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 8、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( ) A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+ 9、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　) A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NA C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA D．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－ 10、下列叙述正确的是 A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 解释或结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH 后者较大 非金属性：Cl＞C D 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强 A．A B．B C．C D．D 12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NA B．71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NA C．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NA D．50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA 13、下列说法正确的是 A．l mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 B．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 C．的名称是2,3-甲基丁烷 D．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 14、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　） A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 15、指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的 A．将工业废液排入海洋以减少河道污染 B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气 C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想 D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善 16、下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　 ） A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2 17、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA D．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA 18、下列有机物属于烃类的是（ ） A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH 19、与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ） A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2 C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5 20、下列不属于配合物的是( ) A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．[Zn(NH3)4]SO4·H2O 21、聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。 下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A．属于高分子化合物 B．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点 C．单体为CH2=CH-COOR D．1mol分子中有n个碳碳双键。 22、下列物质中不含共价键的是 A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。 (1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。 (3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。 (4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。 (5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。 24、（12分）Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）H的分子式是___；D的名称是____ （2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____ （3）E→F的化学方程式是_____ （4）下列说法正确的是___ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c．B、C、D均可发生加聚反应 d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2 （5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____ ①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2 （6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。 25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________（填序号）。 a 试管　b 烧杯　c 坩埚　d 泥三角　e 铁三脚架　f 酒精灯 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③________。 （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（_______） A 甲苯、酒精　　　　　　　B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油 （4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。 （5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色； （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处： ①____________________； ②_______________________________； ③____________________________； 26、（10分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 物质 CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4 溶度积 ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+ （1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。 ①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。 ②结