2023学年甘肃省张掖市二中化学高二下期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A．CO2和CO B．H2O和CH4 C．N2和CO D．NO和CO 2、下列反应不可用于设计原电池的是 A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 3、下列反应的离子方程式中正确的是 A．钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑ B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2O D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 4、常用的下列量器刻度表示正确的是(　　) ①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度　②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ℃”　③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上　④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下 A．都正确 B．①②正确 C．②③正确 D．②③④正确 5、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是 A．1mol甲分子内含有10mol共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．分子丁显然是不可能合成的 6、下列装置或操作不能达到目的的是( ) A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质 B．装置②：检验乙醇的还原性，溶液颜色从橙色变成绿色 C．装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团 D．装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 7、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA 8、下列关于同系物的说法中，错误的是（ ） A．同系物具有相同的最简式 B．同系物能符合同一通式 C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团 D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化 9、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是 A．有机物H的分子式为C9H11O3 B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键 C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应 10、下列说法不正确的是（　　） A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 B．船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理 C．甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量 D．医疗上血液透析是利用了胶体的渗析 11、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO） A．0.672L B．0.448L C．0.224L D．0.896L 12、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是 A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH3 13、下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是 A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．聚苯乙烯塑料 D．酚醛塑料 14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O) 15、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是 A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、淀粉 C．蛋白质、烃 D．淀粉、油脂 16、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是 A．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 B．1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2 C．1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2 D．丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下： 请回答下列问题： （1）反应②的反应类型为___________。 （2）E中的官能团名称是___________。 （3）反应②的条件是___________。 （4）写出A和F的结构简式：A___________；F___________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。 ①含有相同官能团 ②遇FeCl2能发生显色反应 ③苯环上连有三个取代基 （6）写出下列化学反应方程式： 反应③___________，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应___________。 18、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下） （1）B的电子式_______。 （2）天然碱受热分解的反应方程式______。 （3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。 19、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 请填写下列空白： (1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。 ②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。 (2)①右图中G中应加入的试剂是_________。 ②试管E中发生反应的化学方程式是_______。 20、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 21、我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。 ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。 请回答下列问题： （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。 （3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。 （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。 （5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键特征，且其结构相似，物理性质相似。 【题目详解】 原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则 A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项A错误； B、H2O和CH4的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项B错误； C．N2和CO的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，选项C正确； D、NO和CO的原子数相等，价电子数不相等，所以两者不是等电子体，选项D错误。 答案选C。 【答案点睛】 本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，根据原子数和价电子数进行判断。 2、C 【答案解析】 原电池为自发的氧化还原反应，则氧化还原反应可设计为原电池。 【题目详解】 A. 2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O为氧化还原反应可设计为原电池，与题意不符，A错误； B. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑为氧化还原反应可设计为原电池，与题意不符，B错误； C. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O为非氧化还原反应不能设计为原电池，符合题意，C正确； D. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu为氧化还原反应可设计为原电池，与题意不符，D错误； 答案为C。 3、D 【答案解析】分析：A.离子方程式中的电荷不守恒；B.溶液呈中性时NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应；C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠；D.酸式盐和碱反应，量少的全部反应,离子方程式中必须符合化学式组成比。 详解：钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A错误；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；过量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式：SO2+OH-=HS03-，C错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,碳酸氢钠全部反应离子方程式为: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；正确选项D。 点睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化