2023学年湖南省浏阳市六校联考化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A．福尔马林、酒、醋 B．苯、汽油、无水酒精 C．甘油、乙醇钠、氯仿 D．豆油、丙烯酸、四氯化碳 2、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含—CHO的有机物是 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 3、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是 ( ) A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷 4、下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ） A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面 B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数 C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的 D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，下列说法不正确的是 A．Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的 B．Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 C．W与同主族元素可以形成离子化合物 D．工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法 6、下列说法正确的是（　　） A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构 B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷 C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1 7、以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 8、NaNO2一种食品添加剂，它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ） A．该反应中NO2-被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 9、下列溶液肯定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液 C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42- C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3- 11、下列说法正确的是( ) 下列图示与对应的叙述符合的是( ) A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系 D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 12、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质 13、关于淀粉与纤维素的下列说法中，不正确的是(　　) A．两者都能水解，且水解的最终产物相同 B．两者实验式相同，通式相同，互为同分异构体 C．两者都属于糖类，且都没有甜味，与新制Cu(OH)2共热都不能出现砖红色沉淀 D．两者都属于高分子化合物，淀粉遇碘单质显蓝色，但纤维素却不能 14、2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH。 15、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 16、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(　　) A．铝表面可形成一层氧化物保护膜 B．铝的熔点较低 C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化 D．铝能与酸或强碱溶液反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验： ①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。 ③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。 (1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示) (2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。 (3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。 18、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：—X、—Y均为官能团) 请回答下列问题： （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____； （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____； （3）A的结构简式为____； （4）反应⑤的化学方程式为____； （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种； i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。 a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基 19、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 (1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。 (2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。 ②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。 II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。 乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。 请回答： (1)甲方案中的离子方程式为___________。 (2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。 a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液 (3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。 (4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式) 20、已知下列数据： 某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯， 洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。 (1)反应中浓硫酸的作用是_____ (2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____ (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____ (4)步骤②为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施_____ (5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。 (6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，拟用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是______ 21、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 （1）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”); （2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:_________________，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_______g。[ 提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ] （3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图: ①中操作的名称是_______；下述物质中不可做试剂③的是________。 A．乙醇       B．苯       C．乙酸      D．四氯化碳 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质。 详解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，选项A错误；B．苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由C4～C10各种烃类组成，