2023学年湖南省邵阳市育英高级中学化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是 A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精 B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油 C．①是苯，②是CCl4，③是酒精 D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚 2、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 图① 图② 图③ A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 3、已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．位置关系：X在Y右侧 B．第一电离能：X一定大于Y C．简单气态氢化物稳定性：X大于Y D．最高价含氧酸的酸性：X强于Y 4、有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（　　） A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B．甲作负极，丙是硫酸溶液 C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D．乙作正极，丙是硫酸溶液 5、下列实验及其结论都正确的是 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 A．A B．B C．C D．D 6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置制备S02 B．用装置从碘水溶液中萃取碘 C．用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质 D．用装置制取NH3 7、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，正确的是 A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 8、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4 9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A．27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA 10、反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．P1>P2 T1>T2 ΔH<0 B．P1>P2 T1<T2 ΔH<0 C．P1<P2 T1>T2 ΔH>0 D．P1<P2 T1<T2 ΔH>0 11、下列有关实验的选项正确的是 （ ） A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 B．除去CO中的CO2 C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D．记录滴定终点读数为12.20 mL 12、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 13、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　） A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白 14、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NA B．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NA C．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA 15、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(　 　) A．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸 16、已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小 17、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5 C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应 18、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是 ( ) A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷 19、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（） ①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 20、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8 C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH 21、下列有关实验操作的叙述正确的是：（　　） A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+ C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液 D．用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液 22、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。 已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO (1)按官能团分类，A属于_________。 (2)A→B的反应类型是_________。 (3)A→C的转化中Na的作用是__________。 (4)写出A→D的化学方程式：_______________。 (5)F的结构简式是_________。 24、（12分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 25、（12分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。 NaOH溶液 ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _________ Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。 试管编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 酯层变薄 酯层消失 酯层基本不变 （1）试管①中反应的化学方程式是_____________________； （2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________； （3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。 26、（10分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。 （从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL） （2）第③步实验的操作是________________________________________________。 （3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）? A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。 B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。 D 定容时俯视溶液的凹液面________________。 27、（12分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。 (1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO