2023学年湖南省邵阳市邵东创新实验学校化学高二下期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂 B．氨易液化，常用作制冷剂 C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法 D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 2、下列有关叙述正确的是 A．的中子数和质子数之差为115 B．浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+ C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同 D．长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si02 3、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A．S2Cl2的电子式为 B．固态时S2Cl2属于原子晶体 C．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 4、用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ） A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 5、下列反应的离子方程式正确的是 A．工业上用电解法制备烧碱： B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑ C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑ D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O 6、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．5种 7、下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是 A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷 8、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（　　） A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣ C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1 D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣） 9、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　) ① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl A．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部 10、都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是 A．这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同 B．盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．棱晶烷和盘烯互为同分异构体 D．等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同 11、绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O 下列说法正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4 B．X可以是空气，且需过量 C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO+4H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 12、下列属于铵盐的共同性质的是(　　) A．都是晶体，都易溶于水 B．铵盐受热均可分解生成NH3 C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 13、水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中 C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中 14、关于的说法正确的是 A．最多有7个原子在同一直线上 B．最多有7个碳原子在同一直线上 C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18个原子在同一平面上 15、下列能层中，有f能级的是 A．K B．L C．M D．N 16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌 B．SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白 C．MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2 D．SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维 二、非选择题（本题包括5小题） 17、高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示： 已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。 回答下列问题： （1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________ （2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________ （3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________ （4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。 （5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________ 18、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。 (1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： A_______，B_______，C_______，D_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+C__________________________。 ②D+盐酸________________________。 19、已知下列数据： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 乙醇 －144 78.0 0.789 乙酸 16.6 118 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.900 浓硫酸(98%) － 338 1.84 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。 （1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。 A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味 （2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离： ①试剂1最好选用_________________________________________________； ②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________； ③试剂2最好选用_____________________________________； ④操作2是_______________________________________； ⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。 20、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。 21、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法: 方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO 方法b:电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑ (1)已知:①2Cu(s) +O2 (g)=Cu2O(s)  △H1= akJ/mol ②C(s)+O2 (g)=CO(g)   △H2= bkJ/mol ③Cu(s)+O2 (g)= CuO(s)  △H3= ckJ/mol 则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。 (2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示: ①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”) ②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ______。 ③C极反应式为:__________。 (3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验: 2H2O2H2(g)+O2(g)   △H>0  ，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示: 根据上述数据分析: ①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)； ②通过实验①、③分析, T1______T2(填“>”或“<”)； ③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确； B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确； C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确； D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误； 答案为D。 2、D 【答案解析】分析：A、元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，以及中子数=质量数-质子数；B、浓硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黄色；C、氯气的漂白原理：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物质结合成无色物质；D、根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写． 详解：A、Ir的质子数为77，质量数为192，中子数=质量数-质子数=192-77=115，中子数与质子数的差为38，故A正确；B、浓硝酸溶不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黄色；C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质结合成不稳定的无色物质，使品红褪色，两者漂白原理不同，故C错误；D、硅酸盐的氧化物表示方法：先活泼金属氧化物，后不活泼的金属氧化物，再次非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si02。故D正确，故选D。 3、C 【答案解析】 A、S2Cl2的分子结构类似与H2O2，因此S2Cl2的电子式为，故A错误； B、S2Cl