2023学年湖南省茶陵县三中高二化学第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是 A．乙池工作时，CO32―不断移向负极 B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32― =4CO2 +2H2O C．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl― - 2e一=Cl2 D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环 2、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)ƒ 2NH3(g)，450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。0～5分钟内氢气的反应速率为 A．0.008nol/(L·min) B．0.016mol/(L·min) C．0.024mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min) 3、只用水就能鉴别的一组物质是(　　) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 4、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)： 下列说法正确的是 A．溶液A中一定没有Ba2+，可能存在SO42- B．白色沉淀甲一定为Mg(OH)2 C．溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32- D．判断溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液观察溶液是否变红色 5、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 6、某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42- C．无法确定沉淀C的成分 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+ 7、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下： 实验 c(NO)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 v(正)/mol·L-1·min-1 ① 0.10 0.10 0.414k ② 0.10 0.40 1.656k ③ 0.20 0.10 1.656k 下列有关推断正确的是 A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能 B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小 C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1 D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同 8、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2 9、下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥ 10、下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O 11、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是 A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4 B．反应过程中溶液的pH减小 C．该反应中NO2﹣被还原 D．X可以是盐酸 12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D．FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂 13、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 14、下列叙述不正确的是 A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱 C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+ 15、已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( ) A．质子数 b>a B．离子的还原性Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W 16、下列反应属于吸热反应的是 A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O B．HCl+KOH═KCl+H2O C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 17、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ） A．溶液（）：溶液 B．：饱和的溶液 C．：溶液 D．溶液（）：Fe 18、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是 ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④价电子越多的金属原子的金属性越强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 19、下列化学用语表达不正确的是（　　） ①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④与C8H6互为同分异构体 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 20、已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．点A所得溶液中：Vo＞10mL B．点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－) C．点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－) D．点D所得溶液中 21、下列反应过程中，存在π键断裂的是 A．催化剂作用下，苯与液溴反应 B．在光照条件下，CH4与Cl2反应 C．催化剂作用下，乙烯和氢气加成 D．催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛 22、下列化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．测溶液pH值时，先将pH试纸润湿 C．用量筒量取5.20mL液体 D．中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计 二、非选择题(共84分) 23、（14分）糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。 （3）下列说法不正确的是______________________ A．1molC完全水解可生成2molB B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银 C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。 （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。 24、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 25、（12分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤