2023学年湖南省长沙雅礼中学高二化学第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 2、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解 D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 3、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 4、寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（） A．原子半径：Y>X >Z>W B．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y C．NaW与水反应时作还原剂 D．简单氢化物的热稳定性：Y>Z 5、下列说法不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点 6、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是 A．C3H7OH B．CH3CHO C．CH3COCH3 D .C2H4 7、下列说法正确的是 A．氧气和臭氧互为同系物 B．NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质 C．常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个 D．金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀 8、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( ) A．C3N4晶体是分子晶体 B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合 9、下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ） 反应物 离子方程式 判断 A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应 2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑ 正确 B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正确 C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 错误 D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误 A．A B．B C．C D．D 10、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 11、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－ D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3- 12、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 13、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ） A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 14、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A． B． C． D． 15、下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- B．SiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 16、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（） ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水 ③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 ⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用 A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥ 17、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 A．64g B．64 C．64g·mol-1 D．32g·mol-1 18、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 19、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是 A．正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH- B．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量 C．电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动 D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化 20、25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 21、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(　　) A．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 22、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是： A．用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢 B．用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体 C．用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体 D．用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰 ②取少量溶液，加入溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____ （3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___ （4）检验溶液中存在的方法是_____ （5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g 24、（12分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线： 已知：RCH2=CH2 (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________ (2)反应②⑤反应类型分别为________、________； (3)反应④的化学方程式为________； (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。 a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1 (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。 25、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整) ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注