2023学年浙江省金华市曙光学校化学高二下期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　) A．Mn4Bi3 B．Mn2Bi C．MnBi D．MnBi3 2、常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c C．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热 3、下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ） A．硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32- B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O C．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S) D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3•H2O+H＋ 4、某有机物分子中有a个-CH3，b个-CH2-，c个，则可连接的羟基的个数为( ) A．2b+3c-a B．a+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a 5、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题 B．天然药物无任何毒副作用，可放心服用 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂 6、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是(　　) ①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液 A．①② B．③② C．③① D．①③ 7、证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为 ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液 A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤① 8、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（） A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm 9、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是 A．四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 C．气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物 D．Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应 10、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是( ) A．化合物A的分子式为C15H22O3 B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应 11、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是 A．金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应 B．金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应 C．防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮 D．钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主 12、25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HSO4 D．CH3COONH4 13、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（ ） A．1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B．能与高锰酸钾溶液反应 C．能与FeCl3发生显色反应 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 14、在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ） A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：3 15、下述实验方案能达到实验目的的是( ) 编号 A B C D 实验 方案 实验 目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 A．A B．B C．C D．D 16、下列原子半径大小顺序正确的是(　　) ①1s22s22p3　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③ 17、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A．0.02 mol/(L•min) B．1.2 mol/(L•min) C．1.8mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min) 18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 19、我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法中，不正确的是 A．过程i发生了加成反应 B．对二甲苯的一溴代物只有一种 C．M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应 D．该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物易分离 20、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 21、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（　　） A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种 22、下列叙述不正确的是（　 　） A．淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同 B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料 C．核酸是一类含磷的生物高分子化合物 D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 二、非选择题(共84分) 23、（14分）立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 回答下列问题： (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。 (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。 反应2的化学方程式为_____________________________________。 (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。 (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O ② 回答下列问题: (1) E的结构简式为_______。 (2) E生成F的反应类型为_______。 (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。 (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。 (5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。 25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题： Ⅰ.SO2的制备 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。 （2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。 Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定 将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。 （3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。 （4）f的作用是____。 （5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。 ①产品加水配成溶液时发生的反应为____。 ②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。 26、（10分）亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验 （1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。 （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。 （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。 （5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液