2023学年湖南衡阳县化学高二下期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 2、下列化学用语表示正确的是（） A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 D．丙烯的键线式： 3、一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ） A．TiC B． C． D． 4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－ B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 6、下列叙述中，错误的是(　 　) A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 7、已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（ ） A．结构示意图中x＝4 B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子 8、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA C．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 9、下列检验方法不合理的是（　　） 选项 实验 检验方法 A 向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体 用激光笔照射烧杯中的液体 B 证明溶液中存在NH4+ 滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 C 区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液 分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液 D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2 用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中 A．A B．B C．C D．D 10、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。由此得出 A．产生气体是 1.12L B．Na2SO4 的浓度是 0.4mol/L C．14.51g 白色沉淀是 BaSO4 D．Na2CO3 的浓度是 0.05mol/L 11、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　) A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 12、下列事实可以用同一原理解释的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 D．重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化 13、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 14、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　) A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6 15、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是 A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA C．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA D．20g的D2O中含有的质子数为10NA 16、由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A． 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成 溶液中含有Fe2+ B． 向样品溶液中加入淀粉溶液 溶液变为蓝色 溶液中含有I- C． 向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42- D． 向样品溶液中加入过量稀盐酸 生成气体使品红溶液褪色 溶液中含有SO32- A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： ①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称） （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构） 18、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。 （3）下列说法不正确的是______________________ A．1molC完全水解可生成2molB B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银 C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。 （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。 19、为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。 (1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。 (2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。 (3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。 (4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。 ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号) a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸 ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。 (5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。 20、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置D的名称为____________________________。 （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液； b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层； c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水； d．过滤； e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。 ①B中水层用乙醚萃取的目的是_________； ②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。 ③恢复至室温时，分离