2023学年甘肃省宁县化学高二下期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ） A．6种 B．9种 C．15种 D．19种 2、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ） A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质 3、下列叙述正确的是 A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚 B．检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可证明 C．向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 4、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2- B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+ C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2 D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+ 5、某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ） A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3 6、欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是(　 　) ①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯 A．②③④ B．①⑤ C．①④ D．①④⑤ 7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 8、下列化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．测溶液pH值时，先将pH试纸润湿 C．用量筒量取5.20mL液体 D．中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计 9、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 10、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是 A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 11、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．p1 < p2 B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 12、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（  ） A．H+、NH4+、Mg2+、NO3- B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+ C．H+、NH4+、Al3+、Cl- D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42- 13、DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为： 则合成此高分子的单体可能是 ( ) ①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2 ③丙烯醇HOCH2CH=CH2 ④邻苯二甲酸 ⑤邻苯二甲酸甲酯 A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤ 14、下列有关物质分类的说法中，正确的是 A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物 B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物 C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D．海水、氯水、氨水均为混合物 15、下列化学用语不正确的是（ ） A．甲醛的结构式： B．羟基的电子式： C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 16、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　） ①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 ④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 ⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯 ⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 ⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A．②③④⑤⑦ B．①②③④⑦ C．②③④⑤ D．全部 17、工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（ ） A．该反应属于氧化还原反应 B．反应中NH3表现强氧化性 C．生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．若管道漏气遇氨就会产生白烟 18、下列说法正确的是 A．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分 B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定 C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯 D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘 19、下列说法中正确的是（ ） A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．电子云中每一个小点代表一个电子 D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述 20、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验 下列有关判断正确的是（ ） A．原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ B．原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- C．步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 21、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A．该方法将电能转化成化学能 B．在此装置中钢管道作正极 C．该方法称为“外加电流的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 22、下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ） A．N2 B．CH4 C．CH2=CH2 D．苯 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为___________。 （2）C中官能团的名称：__________ D中官能团的名称：__________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____。 （4）②的反应类型__________。 （5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。 24、（12分）糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。 （3）下列说法不正确的是______________________ A．1molC完全水解可生成2molB B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银 C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。 （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。 25、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙醇 46 0.789 78.4 易溶 2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶 实验步骤： ①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； ②加热至70℃左右保持恒温半小时； ③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品； ④精制产品。 请回答下列问题： （1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。 （2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。 （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。 （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。 （5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。 26、（10分）甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。 （1）实验中饱