2023学年湖北省公安县第三中学化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 2、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 3、下列说法中错误的是（ ） A．燃料的燃烧反应都是放热反应 B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C．放热反应的逆反应一定是吸热反应 D．吸热反应没有应用价值 4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA B．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA C．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子 D．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA 5、唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．ZnSO4·7H2O 6、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ） A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧 C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应 7、下列实验结论不正确的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 产物不都是烷烃 B 向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸 鸡蛋清变黄色 蛋白质可以发生颜色反应 C 将碘酒滴到新切开的土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有还原性 A．A B．B C．C D．D 8、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的溶液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A．A B．B C．C D．D 9、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是（　　） A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 10、下列有关说法正确是 A．表明S2Cl2为非极性分子 B．表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键 C．表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个 D．表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 11、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是 A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－ B．Na+、AlO2－、CO32－ C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－ D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－ 12、某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。下列说法正确的是 A．1中只发生化学腐蚀 B．2中发生的是析氢腐蚀 C．3为牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁被腐蚀的速率：2>1>3 13、分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ） A．5种B．6种C．7种D．8种 14、某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族 15、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　） ①加入适量氯水  ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液. A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 16、下列说法中正确的是（ ） A．1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 B．配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 C．从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1 D．中和100 mL1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g 17、已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( ) A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族 18、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质 应 用 A 次氯酸有酸性 可用于漂白、杀菌消毒 B 纯碱能与酸反应 可用作治疗胃酸过多的药物 C 液氨汽化时要吸收大量的热 工业上可用作制冷剂 D 晶体硅的熔点高、硬度大 可用于制作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 19、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是 A．BrCH2CH2CH2CH2Br B． C． D．CH3CH2CH2CH2Br 20、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1 C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ 21、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D．NH3具有还原性，可用作制冷剂 22、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子） 二、非选择题(共84分) 23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 24、（12分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 已知：； 反应物和生成物的物理性质如下表： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入 饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上 或下），分液后用 （填序号）洗涤： a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。 ③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化 （3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。 26、（