2023学年海南省北师大万宁附中高二化学第二学期期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ） A．只有反应①②④均属于氧化还原反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 2、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等 D．氮原子的最外层电子排布图： 3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是( ) A． 酚类 –OH B．CH3-O-CH3 醚类 C． 醛类 –CHO D． 羧酸类 -CHO 4、下列表示正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—O C．CH4的球棍模型： D．NH3的电子式 5、某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是（　　） A．有5种不同的运动范围 B．有5种不同能量的电子 C．有4种不同的伸展方向 D．有14种不同运动状态的电子 6、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( ) A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸发 7、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．K＋1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 8、微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ） A．环烃 B．芳香烃 C．不饱和烃 D．烃的衍生物 9、丙三醇、乙二醇、甲醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是 ( ) A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶2 10、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 11、下列说法正确的是 A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大 B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构 C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 12、工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下： (1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水 (2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是（ ） A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成 B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热 C．长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏 13、已知几种物质的相对能量如下表所示： 物质 NO2(g) NO(g) SO2(g) SO3(g) 相对能量/kJ 429 486 99 0 工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于 A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-1 14、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是 W X Y Z T A．原子半径Y>Z，非金属性W<X B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质 C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z 15、下列叙述正确的是（ ） ①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 16、在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（ ） A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品红褪色 C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色 17、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是 A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成 C．500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min) D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小 18、实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　) A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 19、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。 A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应 B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 nCH2—CH2 C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染” D．聚乙烯是纯净物 20、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 21、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应 C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．气态氢化物的稳定性：R＜W 22、某羧酸酯的分子式为C6H8O5，1mol该酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，该醇的分子式为 A．C4H10O2 B．C4H8O3 C．C3H8O3 D．C4H10O3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。 (2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。 (3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。 (4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。 (5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。 24、（12分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： ①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称） （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构） 25、（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）滴定终点的判断：溶液由_____________。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=__________ 第二次 25.00 0.56 30.30 第三次 25.00 0.20 26.35 ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。 26、（10分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。 请回答下列问题： (1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。 (2)产生气体A的离子方程式为____________。 (3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。 (4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。 (5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。 27、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸