2023学年湖南省益阳市资阳区第六中学化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于 A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L 2、下列属于强电解质的是 A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 3、下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种 C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯 D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 4、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（） A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 D．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2 5、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋ B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO D．常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO 6、下列分子中，中心原子是sp杂化的是 A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3 7、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH下列说法正确的是 A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能 B．电极的反应式为 C．盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应 D．理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室 8、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A． 醇类—OH B． 羧酸 —COOH C． 醛类—CHO D．CH3-O-CH3 醚类 9、下列有关电子排布图的表述正确的是 A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了泡利原理 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图 10、下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 11、一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是 A．1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B．Y可以发生消去反应 C．Y中有3种不同环境的氢原子 D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X 12、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　) A．2 mol·L－1 H2SO4 B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1 HNO3 13、下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是 A． B． C． D． 14、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(   ) A．c (CH3COO-)=c(Na+) B．c (OH-)>c (H+) C．c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L 15、下列电子转移方向和数目的判断正确的是 A． B． C． D． 16、有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是 A．C3H7NO3 B．C5H9NO4 C．C5H11NO5 D．C5H7NO4 17、反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2 18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA B．含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA C．密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA 19、已知在的溶液中存在着如下平衡： 。 加入下列物质能使溶液变为橙色的是 A．氨水 B．硫酸 C．亚硫酸钠 D．水 20、现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 21、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 22、相同物质的量的Fe、Al、Na 各0.1mol 分别投入到含HCl0.01mol 的稀盐酸中，置换出H2 由多到少的顺序是 A．Al >Fe>Na B．Al=Fe=Na C．Na>Al =Fe DNa>Al>Fe 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为__。 将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为__。 另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 （3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。 A的核磁共振氢谱如图： （4）A中含有__种氢原子。 综上所述，A的结构简式为__。 24、（12分）已知氨基酸可发生如下反应： 且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示： (1)写出C中所含官能团的名称：________________________ (2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。 (3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。 (4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。 25、（12分）为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验： Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅲ．取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。 26、（10分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。 （3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。 27、（12分）实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。  (2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。  (3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______: ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕,把药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。  (6)定容,摇匀。定容操作为__________________。 (7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。 ③定容时俯视，浓度会_________。 28、（14分）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－几种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题