2023学年湖北武汉市化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列分子中的官能团相同的是( ) A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④ 2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 3、下列各組中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷 B．葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热 C．丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷 D．乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯 4、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ） A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性 C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂 D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6 5、今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　) A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2 6、由 2-氯丙烷转变成 1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径 A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代 C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成 7、下列说法中一定正确的是( ) A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 8、部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(　　) A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋ B．样品中CuO的质量为4.0 g C．样品中Fe元素的质量为2.24 g D．V＝896 9、下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间 制得纯净的氯乙烷 B 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙烯具有还原性 C 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间 产物只有葡萄糖 D 碘酒滴到土豆上会变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 A．A B．B C．C D．D 10、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(　　) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 11、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 (　　) ①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色 A．①④ B．②③ C．①③ D．仅② 12、下列说法正确的是 A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极 B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率 C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率 D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应 13、甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为 A．铝和铁 B．镁和碳 C．铁和氢气 D．铜和氢气 14、下列说法正确的是（ ） A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量 B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分 C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 D．互为同系物 15、下列有关说法中不正确的是 A．分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法 B．分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构） C．乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应 D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到 16、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是 A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1 C．达到平衡时，反应放出的热量为a kJ D．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1）写出C的结构简式________________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②______________________________________________________________。 ⑤______________________________________________________________。 18、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：—X、—Y均为官能团) 请回答下列问题： （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____； （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____； （3）A的结构简式为____； （4）反应⑤的化学方程式为____； （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种； i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。 a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基 19、NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色) 某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题： (l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 用下图所示装置进行实验。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。 ②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。 ③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。 ④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。 (2)测定粗产品中NaNO2的含量 称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O ①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _________(填标号)。 A．容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶 ②当观察到_________________时，滴定达到终点。 ③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。 20、氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置: (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。 (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。 21、云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制. （1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________. （2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种). （3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________. （4）H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________. （5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式). 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 ①中含有的官能