2023学年河南省安阳市第三十六中学化学高二第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 D．1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 2、下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 3、已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1 2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1 H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（） A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 4、已知 (x) (y) (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A．x的所有原子一定在同一平面上 B．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种 C．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色 D．x、y、z互为同系物 5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲进行中和热的测定 B．用装置乙制取 CO2 气体 C．用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物 6、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7、下列说法不正确的是（ ） A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体 B．14C 和 16O 含有相同的中子数 C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷 D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体 8、下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 A．[Ne]3s1 [Ne]3s2 B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2 [Ar]4s2 D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 9、常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是 A．实验时需先点燃E处的酒精灯 B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl D．G中可收集到纯净的产品 10、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( ) A．υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1 B．υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1 C．υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1 D．υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−1 11、下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是 A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干馏 12、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 （ ） A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．在一定条件下，能发生加聚反应 13、与NO3-互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO2 14、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　) A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NA C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA D．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－ 15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA C．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为NA D．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ键数目为7NA 16、乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A．异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键 B．乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内 C．乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应 D．1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应 17、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会促进桥梁的腐蚀 B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 C．旧钢材焊接前分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点，运用了盐类水解原理 D．船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池的原理 18、磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图： M的结构简式 电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C 下列说法正确的是 A．放电时，体系中的Li+向负极移动 B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应 C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4 D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH 19、工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是 A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑ B．石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑ C．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移 D．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液） 20、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 ( ) A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色，证明其结构中存在碳碳双键 C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol和7mol D．该分子中的所有碳原子可能共平面 21、已知反应，下列说法正确的是（ ） A．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 B．Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气 C．俗称磁性氧化铁，在空气中受热可转化为 D．碳钢主要是由和碳组成的合金 22、下列说法不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下： （1）A结构简式为_____________。 （2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。 （3）C→D第①步的化学方程式为____________。 （4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。 i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。 24、（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 25、（12分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）： （1）滴定准备 ①检查：___________是否漏水； ②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。 ③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。 ④调读 ⑤注加 （2）滴定过程 ①右手摇动________________________________， ②左手控制________________________________， ③眼睛注视________________________________。 （3）终点判断. （4）数据处理 （5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①用待测液润洗锥形瓶_____________， ②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ， ③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ， ④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 __________， ⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _____________。 26、（10分）Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液） 如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度） 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。 (5)滴定终点时的现象是_____________________________________ (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______