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2023
学年
湖南省
衡阳市
衡阳县
江山
学校
化学
第二
学期
期末
经典
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变,下列说法正确的是
A.Zn可以换成Fe
B.Cu可以换成石墨
C.稀H2SO4可以换成蔗糖溶液
D.稀H2SO4可以换成CuSO4溶液
2、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3、下列事实中能充分说明苯分子的平面正六边形结构中,不含有一般的碳碳双键和碳碳单键的是( )
A.苯的一元取代物只有一种结构
B.苯的邻位二元取代物只有一种结构
C.苯的间位二元取代物无同分异构体
D.苯的对位二元取代物无同分异构体
4、某有机物的结构简式如下图。此有机可发生的反应类型有
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧缩聚 ⑨加聚
A.①②③⑤⑥⑧ B.②③④⑤⑥⑨
C.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D.②③④⑤⑥⑦⑨
5、已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1=-701.0kJ·mol-1①,2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H2=-181.6kJ·mol-1 ②,则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
A.+519.4kJ·mol-1 B.-181.6kJ·mol-1
C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1
6、常温下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度
7、N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H >0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·L-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是
A.500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
8、据报道,俄罗斯科学家再次合成117号元素,其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是( )
A.是两种核素
B.互为同位素
C.中子数分别为176和177
D.X元素的相对原子质量一定是176.5
9、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为
A. B.
C. D.
10、某有机物分子中有a个-CH3,b个-CH2-,c个,则可连接的羟基的个数为( )
A.2b+3c-a B.a+b+c C.c+2-a D.b+c+2-a
11、下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,粗铜与直流电源的负极相连
B.镀层破损后,镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀
C.常温时,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液pH=7
D.合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),当2v(N2)正 = v(NH3)逆时,反应达到平衡
12、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为1.5 mol
B.当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度是0.5 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,0. 5 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L-1
13、下列实验操作中仪器选择正确的是( )
A.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
B.将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验
C.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
D.用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
14、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B.在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
D.在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
15、青霉素是一种高效广谱抗生素,经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子,其结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是
A.属于α-氨基酸
B.能发生加聚反应生成多肽
C.核磁共振氢谱上共有5个峰
D.青霉素过敏严重者会导致死亡,用药前一定要进行皮肤敏感试验
16、下列说法正确的是( )
A.邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B.沸点由高到低:己烷>异丁烷>正丁烷
C.制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3:1
17、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液,向该溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物质的量n(沉淀),与通入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系,如下图所示,
下列说法中正确的是( )
A.P点的值为12.32
B.混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L
C.bc段的化学反应方程式为:NaOH+CO2=NaHCO3
D.cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
18、下列反应中属于取代反应的是
A.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D.在苯中滴入溴水,溴水层变为无色
19、已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.0-a段发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B.a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C.b~c段反应:氧化产物为I2
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时,加入的KIO3为1.lmol
20、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;
②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;
③A、B、C 的浓度不再变化;
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的物质的量不再变化;
⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;
⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。
A.②⑤ B.①③ C.②⑦ D.⑤⑥
21、25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)
B.0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L
D.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
22、有机物的结构简式可以用“键线式”表示,其中线表示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热),下列叙述中错误的是( )
A.NBD和Q互为同分异构体
B.Q可使溴水褪色
C.Q的一氯代物只有3种
D.NBD的同分异构体可以是芳香烃
二、非选择题(共84分)
23、(14分)如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。
已知:
I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物,A、B的相对分子质量均为28,C的相对分子质量略小于A。
II.化合物D的比例模型如图2所示。
III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。
V.E与F反应,得一种有浓郁香味的油状液体G,E与D反应得无色液体H。
请按要求回答下列问题:
(1)化合物D所含官能团的名称是______,化合物C的结构简式为__________。
(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应,其化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A.反应①的反应类型是加成反应
B.化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物
C.在反应②、③中,参与反应的官能团不完全相同
D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中,硫酸实际起到了催化剂的作用
24、(12分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:
已知:
根据以上信息回答下列问题:
(1)白藜芦醇的分子式是________。
(2)C→D的反应类型是_________;E→F的反应类型是________。
(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子,其个数比为_______。
(4)写出AB反应的化学方程式_______
(5)写出化合物D、E的结构简式:D_______,E_______。
(6)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:______。
①能发生银镜反应;②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
25、(12分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。
已知:;
反应物和生成物的物理性质如下表:
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环已醇
0.96
25
161
能溶于水
环已烯
0.81
-103
83
难溶于水
制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ,导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入
饱和食盐水,振荡、静置