2023学年河南省驻马店市确山二高高二化学第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是 A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等 B．乙烯分子中所有原子共平面 C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物 D．和互为同分异构体 2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐 A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．② ③ ⑤ 3、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 4、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下： 下列说法中不正确的是 A．C12H22O11属于二糖 B．可采取分液的方法分离乙醇和水 C．可用碘水检验淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇 5、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是(　　) A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49 B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnS C．SnS和NiS的饱和溶液中＝104 D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 6、某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋ ，AlO2－ 、 SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z； ②将X通入溴水中，溴水无明显变化； ③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。 下列判断正确的是 A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42- B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32- C．X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2 D．实验③中反应为Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 7、有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　) A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 8、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下： 下列说法正确的是 A．X分子中有2个手性碳原子 B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内 C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应 9、2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 A．生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔 B．研发可降解塑料，控制白色污染产生 C．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 D．回收废医用塑料，深埋或就地焚烧 10、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．Ca2+1s22s22p63s23p6 B．O2-　1s22s23p4 C．Cl-1s22s22p63s23p6 D．Ar 1s22s22p63s23p6 11、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是 A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 B．该烃苯环上的一氯代物有3种 C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物 12、下列实验操作能达到目的是(   ) A．用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5 B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体 D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 13、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下: XO4->Z2>B2>A3+，下列反应能进行的是 A．A3++Z-→Z2+A2+ B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+ C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O D．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O 14、有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ） A．6种 B．9种 C．15种 D．19种 15、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　） A．2 B．4 C．6 D．8 16、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（） A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 17、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是 A．X分子中所有原子均在同一平面上 B．生成lmolC5H12至少需要4molH2 C．X与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应 D．充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多 18、下列有关气体体积的叙述正确的是（ ） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 19、关于有机物和的说法正确的是 A．二者互为同系物 B．的一氯代物有 3 种 C．的二氯代物有 12 种 D．二者均能发生还原反应、加聚反应 20、2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等，其合成路线如下： 下列说法中正碗的是 A．有机物I中氢原子和氯原子可能不共面 B．有机物I的一硝基取代物有两种 C．有机物II中只有一个双键 D．有机物III的分子式为C7H5Cl2O2 21、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 22、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下： 请回答： (1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。 (2)写出反应④的化学方程式__________。 (3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。 (4)下列说法正确的是__________。 A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐 B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应 C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离 D．有机物M为高分子化合物 24、（12分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。 (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。 (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。 (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。 (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示： ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。 ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。 25、（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。 已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。 Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。 （1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________ （2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______ （3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________ Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下: （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________ （2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______ a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃ （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。 计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。 26、（10分）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。 查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2 b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－ 该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。 (1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式_