2023学年湖北省公安县第三中学高二化学第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ） ①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 2、下列比较正确的是（ ） A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N) C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子 3、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　) A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层 4、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是 A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小 D．增大压强,不利于氨的合成 5、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是( ) A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点高于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾 6、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 7、下列有关物质结构的说法正确的是(　　) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B．HBr的电子式为H＋[∶]－ C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键 8、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是　　 A．为直线形分子，也为直线形分子 B．固态是分子晶体，固态也是分子晶体 C．中N原子是杂化，中B原子也是杂化 D．能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液 9、下列操作或装置能达到实验目的的是(　 ) A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1) B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2) C．定容(如图3) D．配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA 11、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是 A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2 D．用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体 12、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 13、下列说法中，正确的是(　　) A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇 B．氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式 C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃 D．醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质 14、将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 15、下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 16、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．HX为弱酸，HY为强酸 B．水的电离程度：d＞c＞b C．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－) 17、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　 A．闭合，铁棒上发生的反应为 B．闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体 18、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　) A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极 B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O＝ D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子 19、下列关于物质的分类中正确的是（　　） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 矿泉水 硫酸 醋酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 溴水 二氧化硫 C 胆矾 石灰水 氧化铝 水 氯气 D 小苏打 氢氧化铁胶体 氯化银 一水合氨 酒精 A．A B．B C．C D．D 20、表情包、斗图是新媒体时代的产物，微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列有关说法正确的是( ) A．A 物质与 D 物质互为同系物 B．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 C．B 物质是由的1mol 苯与3mol 氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到的 D．C 物质是苯的同系物，其二溴代物有7 种同分异构体 21、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 （ ） A． B． C． D．氢碘酸 22、下列判断正确的是 ①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。 A．③⑥⑧ B．②④⑥⑧⑦ C．①②③④⑤ D．全部不正确 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题： (1)E官能团的电子式为_____。 (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。 a. A、B、C、D均属于烃类 b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应③：____________________________； 反应⑥：_____________________________。 (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。 24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下： （1）A结构简式为_____________。 （2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。 （3）C→D第①步的化学方程式为____________。 （4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。 i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。 25、（12分）应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。 （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。 （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。 （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验ⅰ中银作______极。 ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。 26、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）滴定终点的判断：溶液由_____________。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数