2023学年湖南省怀化市中方县第一中学高二化学第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、关于有机物和的说法正确的是 A．二者互为同系物 B．的一氯代物有 3 种 C．的二氯代物有 12 种 D．二者均能发生还原反应、加聚反应 2、配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 3、下列关于有机物的说法正确的是 A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解 4、已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是 A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原 B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+ 5、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ） A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2 C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH 6、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( ) A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液 7、下列有关化学用语表示正确的是 A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3 B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋ C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓ D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ ==Pb＋SO42－ 8、下列关于胶体的说法正确的是 A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体 9、反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10−2 2.4×10−4 1×10−5 A．该反应的△H>0 B．加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率 C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间 10、某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(　　) A． B． C． D． 11、下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－ B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－ 12、常温下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 molL-1盐酸 D．提高溶液的温度 13、有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确 的 A．C4H8O3 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOH B．C4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOH C．C4H8O3 为 α—羟基丁酸 D．C4H8O3 为羟基乙酸乙酯 14、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3- D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O 15、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是 A．Y的分子结构中有2个酚羟基 B．Y的分子式为C15H18O2 C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 16、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。 ②其中R为烃基 ③其中R1和R2均为烃基 回答下列问题： (1)A的结构简式为________________________________； (2)反应④的化学方程式为_________________________________； (3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种； (4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)； (5)反应⑦的化学方程式为________________________________； (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。 18、I．回答下列问题： （1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________ （2）1mol 能与__________mol NaHCO3反应 （3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 ①常温下，1摩丁香酚能与_____________mol Br2反应 ②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面 II．由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下： （G为相对分子质量为118的烃） （1）写出G的结构简式_________________ （2）①的反应类型______________ （3）④的反应条件_______________ 19、I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_________分离水和汽油的混合物。 (3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)_________分离碘水中的碘。 (5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。 II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。 (2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。 III．如图装置，按要求填空 (1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”) (2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号) ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl (3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号) ①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI 20、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。 已知烧瓶C中发生如下三个反应： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条） （2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。 （3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。 21、明代宋应星 《天工开物·铜》写到：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡参和为响铜；倭铅和写﹝泻﹞为铸铜。初质则一味红铜而已。”回答下列问题： (1)古人描述的倭铅的主要成分不是铅，而是一种位于第四周期的过渡元素，其基态原子的第三能层的能级全部排满，其原子外围电子的排布式为：________________________ (2)在CuSO4溶液中加过量氨水后再向该溶液中加入一定量乙醇会析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，写出此过程中蓝色絮状沉淀滴加过量氨水的离子反应方程式________________________________________，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中与Cu2＋形成配位键的原子是________(填元素符号)，若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_________________实验。 (3)含有钡元素的盐的焰色反应为_______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______________________ (4)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。 ①