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2023
学年
河南省
兰考县
中高
化学
第二
学期
期末
学业
水平
测试
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用装置制备S02
B.用装置从碘水溶液中萃取碘
C.用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质
D.用装置制取NH3
2、一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是( )
A.2CH2=CH2+O2→2CH3CHO
B.
C.
D.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
3、下列有机反应属于加成反应的是( )
A.CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HCl
B.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.+NaOH+NaCl
4、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
5、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验,其中说法正确的是( )
A.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
B.往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
C.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M不一定是Na2SO4
D.只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分
6、下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C.C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体有3种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
7、下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的组合是
A.C2H6 与C5H12 B.C3H6 与C4H8
C.甲醇与乙二醇 D.与
8、有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
9、下列有关SO2和CO2的说法正确的是
A.都是非极性分子
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子都没有孤对电子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
10、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3-+OH-=== MgCO3↓+H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3-
正确;说明酸性:H2SO3强于HClO
D
1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3
A.A B.B C.C D.D
11、关于烷烃性质的叙述,错误的是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.都能燃烧
C.通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D.都能发生取代反应
12、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是
A.乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内
B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
13、有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成,为了探究其成分,进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物
B.K2SO4、CuCl2一定不存在
C.KCl、K2SO4可能存在
D.CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在
14、已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol
15、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成,取样,滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是
A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B.是否含有K+可通过焰色反应确定
C.一定存在的离子为Fe3+、NO3- D.一定不存在的离子为CO32-、I-
16、下列装置或操作不能达到目的的是( )
A.装置①:制取乙炔并验证炔烃的性质 B.装置②:检验乙醇的还原性,溶液颜色从橙色变成绿色
C.装置③:验证葡萄糖分子中含有醛基官能团 D.装置④:酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
二、非选择题(本题包括5小题)
17、A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。
(1) C的溶液呈蓝色,向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:
A_______,B_______,C_______,D_______。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A+C__________________________。
②D+盐酸________________________。
18、有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中,A 是粮食发酵的产物,D 是高分子化合物,E 具有水果香味。
请回答下列问题:
(1)A 的名称是______,含有的官能团名称是______。
(2)写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______,该反应的类型为______。
(3)D 的结构简式为______。
(4)写出把 C 通入溴水中的现象______。
19、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与澳反应制 1,2 一二溴乙烷.在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2,并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。
已知:CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O
(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备 1,2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A①插人A中,D接A②;A③接__接 接 接 。
(2)装置C的作用是__;
(3)装置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是__;
(4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__;
(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。
A.废液经冷却后倒人下水道中
B.废液经冷却后倒人空废液缸中
C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中
20、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)
请回答下列问题:
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是__________,用离子方程式表示产生该现象的原因:_______________。
(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。
(3)仪器d内盛有苯,FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e的名称是_________,其盛装的试剂名称是_____________。
②仪器d中的反应进行过程中,保持温度在40~60℃,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热,其优点是____________。
(4)仪器c的作用是______________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2;碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物,混合物成分及沸点如下表:
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80
132.2
180.4
173.0
174.1
从该有机物混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集_________℃作用的馏分。
(6)实际工业生产中,苯的流失如下表:
流失项目
蒸气挥发
二氯苯
其他
合计
苯流失量(kg/t)
28.8
14.5
56.7
100
某一次投产加入13t苯,则制得氯苯________t(保留一位小数)。
21、二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。
①已知下列热化学方程式:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol,CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol,
则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。
②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气,装置如图所示。装置工作时,阳极的电极反应式为________。
(2)由二氧化碳合成VCB(锂电池电解质的添加剂)的实验流程如下,已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰,均含五元环状结构,EC能水解生成乙二醇。
VCB的结构简式为_________。