2023学年海南华侨中学化学高二下期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ） A．戊烷有2种同分异构体 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃 2、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　) A．Ka1=10－1.2 B．pH＝2.7时溶液中：＝1000 C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液 D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 3、下列描述中正确的是 A．ClO3—的空间构型为平面三角形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对 C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 4、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是 A．B． C．D． 5、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质 应 用 A 次氯酸有酸性 可用于漂白、杀菌消毒 B 纯碱能与酸反应 可用作治疗胃酸过多的药物 C 液氨汽化时要吸收大量的热 工业上可用作制冷剂 D 晶体硅的熔点高、硬度大 可用于制作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 6、下列说法正确的是（　　） A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构 B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷 C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1 7、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( ) A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸发 8、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+ C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3— 9、下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 10、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为() A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13 11、下列表示不正确的是 A．Na+的结构示意图 B．水分子的结构式： C．乙烯的球棍模型 D．CO2的电子式 12、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡 A．A B．B C．C D．D 13、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　) A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极 B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O＝ D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子 14、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(　　) A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3) D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3 15、利用相似相溶原理不能解释的是　　 A．微溶于水，易溶于；HCl易溶于水 B．在水中的溶解度： C．不同的烃之间相互溶解 D．易溶于KI溶液中 16、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（ ）组 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 Na2CO3 稀盐酸 ③ CO2 Na2O2 H2O ④ AgNO3溶液 Cu 稀硫酸 A．1 B．2 C．3 D．4 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 18、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式是________。 (2)C中官能团是________。 (3)D→E的反应类型是________。 (4)由F生成G的化学方程式是________。 (5)C7H8的结构简式是________。 (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。 (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。 19、某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 ① 应该选择的仪器是__________(填字母)。 ② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。 ③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。 (2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。 ①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。 ②H中的现象是__________。 20、某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题： （1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。 ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号） a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。 （2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。 （3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）： 序号 烧瓶中的物质 测得气体体积 实验1 20mLH2O2，足量MnO2 V1 实验2 20mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸 V1<V2<2V1 若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。 （4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）： 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 Ⅰ 1.0g 10.00mL 346.30mL Ⅱ 1.0g 10.00mL 335.50mL Ⅲ 1.0g 10.00mL 346.00mL Ⅳ 1.0g 10.00mL 345.70mL 则镁铝合金中镁的质量分数为。 21、根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题： （1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子轨道表示式为________。 （2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。 （3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________。 （4）SO2的空间构型为___________________。 （5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。 （6）FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A项，戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，A错误；