2023学年海南省三亚市华侨学校化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、由苯作原料不能经一步化学反应制得的是 A．硝基苯 B．环己烷 C．苯酚 D．溴苯 2、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．84消毒液的有效成分是 C．硅酸钠常用作木材防火剂 D．天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2- B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32- D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- 4、如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B．同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D 5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化 6、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（ ） A．取代　加成　水解 B．消去　加成　水解 C．水解　消去　加成 D．消去　水解　取代 7、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　) A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+ 8、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ） A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 9、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（ ） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 10、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( ) A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同 D．“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体 11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA C．5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA 12、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是 A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1 C．达到平衡时，反应放出的热量为a kJ D．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3 13、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、N 的电负性逐渐增大 14、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．用铁粉作食品袋内的脱氧剂 B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致 15、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 16、下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ B K+、ClO-、SO42- 盐酸 H++ClO- =HClO C K+、OH-、Cl- 过量SO2 SO2+ OH-=HSO3- D H+、Fe2+、 SO42- Ba(NO3)2溶液 SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ A．A B．B C．C D．D 17、某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，MCl4－向b极迁移 B．放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－ C．充电时，阳极反应式为Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4） D．电路上每转移lmol电子最多有3 mol Cn（MCl4）被还原 18、下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯 C．和 D．苯甲酸和 19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA B．17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键 C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA D．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA 20、下列物质性质排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 21、500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 A．升高温度 B．将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸 C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸 D．用锌粉代替锌粒 22、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( ) A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 二、非选择题(共84分) 23、（14分）对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）： 已知： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ______________，C2的结构简式为 _________________。 （2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。 （3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。 （4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。 （5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。 a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳； b．两个氧原子与同一个原子相连。 其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。 24、（12分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图： （1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。 （2）A的分子式为____。 （3）该物质属于哪一类有机物____。 （4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。 a A的相对分子质量 b A的分子式 c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图 （5）A的结构简式为________________________________。 25、（12分）请完成下列物质的分离提纯问题。 Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。 Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。 （2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。 （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。 26、（10分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）： 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示： 回答下列问题： (1) NaNO3是________________（填“电