2023学年河北省邯郸市大名一中化学高二第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是 A．a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2% B．a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点 C．c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+) D．加热b点所示溶液，的值减小 2、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是 A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH- C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 3、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（ ） ①硝基苯　②甲苯　③溴苯 ④植物油　 ⑤蚁酸　⑥乙酸乙酯　⑦硬脂酸甘油酯 A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦ 4、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是(　　) A．质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量 B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用 C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D．银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的 5、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　) A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6 6、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色， 该有机物一氯代物有3种，则该烃是(　　) A． B． C． D． 7、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（    ） 选项 离子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）<c（Cl-） B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 A．A B．B C．C D．D 8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体) C． D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s) 9、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2- B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+ C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2 D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+ 10、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．SiO2SiCl4Si B． C．Cu2SCuCuCl2 D．Fe2O3FeFeI3 11、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是 A．在光伏电池中a极为正极 B．石墨(2)极附近溶液的pH降低 C．HR溶液：c2＜c1 D．若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子 12、第三能层含有的轨道数为 A．3 B．5 C．7 D．9 13、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是 A．稀释溶液，平衡正向移动，增大 B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D．升高温度，增大 14、下列说法中不正确的是 A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体 B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 15、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是 A．使紫色石蕊溶液变红 B．与铜反应 C．与Na2CO3溶液反应 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 16、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　） A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B．反应中NaOH作还原剂 C．该反应能自发进行，则△S＜0 D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 17、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) ①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O　②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+ C．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2 D．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2 18、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ） A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 19、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项事实中不能说明上述观点的是： A．乙烯能发生加成反应而乙烷不行 B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代 20、下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（ ） A．甲烷（乙烯）：溴水，洗气 B．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 21、Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下： 则下列说法中正确的是 A．A气体是CO2，B是NH3 B．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要 C．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+ D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 22、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是(　　) A．NaAlO2 B．Al2O3 C．NH4HCO3 D．Al 二、非选择题(共84分) 23、（14分）分析下列合成路线： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 A→B：_________________________________ F→J：_________________________________ 24、（12分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：①G的分子式为：C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题： (1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。 25、（12分）欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。 (1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。 (2)下列各操作正确的顺序为_____________________。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．稀释浓H2SO4 C．将溶液转入容量瓶 D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 E．反复颠倒摇匀 F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (3)简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为_________mL。 ②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。 ③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。 26、（10分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下： 实验序号 ① ② ③ 加入试剂 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 Na2SO4固体 褪色时间/s 116 6 117 请回答： （1）该实验结论是________。 （2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。 （3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。 （4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。 27、（12分）应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。 （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。 （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。 （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进