2023学年河南省安阳市滑县化学高二下期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 2、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是 A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 3、已知还原性：SO32－ ＞I－＞Cl－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 (　　) A．当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－ ＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－ ＋I2＋4H＋＋6Cl－ D．当a＜b＜a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b 4、反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是(　　) A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．将容器体积缩小为原来的一半 D．保持压强不变，充入氮气 5、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝2H++Cl－+ClO－ C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O 6、下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应 7、科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是 A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 D．用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 8、下图表示的是某物质所发生的 A．置换反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程 9、下列说法不正确的是（ ） A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液 C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 D．用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 10、可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 11、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ） A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种 D．从D中分离出盐酸的方法为过滤 12、下列各组物质中，均为强电解质的是 A．NaOH、KNO3、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、K2S C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3 D．HClO、NaCl、KOH 13、下列说法中正确的是（ ） A．1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 B．配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 C．从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1 D．中和100 mL1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g 14、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 熔沸点较高 可用作耐火材料 B 次氯酸是弱酸 次氢酸见光易分解 C 溶解度： 溶解度： D Si熔点高硬度大 Si可用作半导体 A．A B．B C．C D．D 15、下列说法正确的是( ) 下列图示与对应的叙述符合的是( ) A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系 D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 16、下列说法不正确的是 A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开 B．组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯 C．CH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物 D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请问答下列问题： （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。 （2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。 （3）甲与B反应的离子方程式 __________________________________________。 （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。 （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。 18、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 19、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。 （1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。 （2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。 ①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。 （3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______ （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 20、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。 ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。 已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题： (1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。 (2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。 A．冷水 B．丙酮 C．95％的乙醇 D．无水乙醇 (3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。 A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 Ⅱ.纯度的测定 称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00m