2023学年湖北省荆州成丰学校高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是 A．a极为正极 B．外电路电子移动方向为b到a C．b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- D．当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子 2、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　) A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 3、要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ） A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3- B．=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42- C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- 5、已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是 A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多 6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓ D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑ 7、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝2H++Cl－+ClO－ C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O 8、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是 A．8.74 t B．9.45t C．9.88t D．10.25t 9、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验 现象 结论 A 向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液 黄色逐渐消失，加溶液颜色不变 还原性： B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 C 向某溶液中先加入氯水，再加入溶液 加入溶液后溶液变红 最初溶液中含有 D 向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝 两只试管中固体均溶解 氧化铝是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 10、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质 应 用 A 次氯酸有酸性 可用于漂白、杀菌消毒 B 纯碱能与酸反应 可用作治疗胃酸过多的药物 C 液氨汽化时要吸收大量的热 工业上可用作制冷剂 D 晶体硅的熔点高、硬度大 可用于制作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 11、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是 实验目的 试剂 试管中的物质 A 醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 B 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 C 甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 D 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 金属钠 ①水 ②乙醇 A．A B．B C．C D．D 13、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（    ） A．15 B．33 C．35 D．51 14、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是 A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种 B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 C．A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应 D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 15、下列变化一定属于化学变化的是 ①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁 A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤ 16、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A．分子式为C18H16O3 B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应 C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应 D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下： (1)C中所含官能团名称为_________和_________。 (2)G生成H的反应类型是________。 (3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。 18、有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下： 已知： ①+HCN ②B不能发生银镜反应。 ③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。 ④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。 ⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。 回答下列问题： （1）A与B反应的化学方程式为________________。 （2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。 （3）F的结构简式为____________。 （4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。 （5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸： AGHI 反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。 19、三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。 ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。 已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下: ②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 请回答下列各题: (1)简达倾析法的适用范围____________。 (2)步骤③加热煮沸的目的是___________。 (3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。 (4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。 A．冷水 B．丙酮 C．95%的乙醇 D．无水乙醇 (5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。 a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤 II.纯度的测定 称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。 (7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491) 20、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。 A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2C