2023学年浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县三县高二化学第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是(　　) A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多 B．苯环受侧链影响.易被氧化 C．侧链受苯环影响.易被氧化 D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化 2、下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( ) A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤 C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+ D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸 3、某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是 A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－ C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片) D．可能含有Cl－ 4、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　) A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2 5、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯 6、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　) ①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－ ③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①② B．①③ C．③ D．①④ 7、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是 A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋 8、下列溶液肯定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液 C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液 9、第三能层含有的轨道数为 A．3 B．5 C．7 D．9 10、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 11、下列说法不正确的是（ ） A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础 B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀 12、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 13、下列说法中正确的是( ) A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍 B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C．N－O键的极性比C－O键的极性大 D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同 14、为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是 A．MnCO3 B．MnO2 C．Na2CO3 D．氨水 15、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ） A．A B．B C．C D．D 16、下列说法中正确的是(　　) A．摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量 B．等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多 C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% D．一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 18、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。 （6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。 19、某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下： （i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。 （ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式） ②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。 写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________ ③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。 实验序号 反应前黑色固体质量/g 充分反应后黑色固体质量/g I 48.0 48.0 Ⅱ 48.0 44.0 Ⅲ 48.0 40.0 根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。 20、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑ （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。 （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 （4）导管a的主要作用是______________。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号） a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d． （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。 21、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图： 已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+； ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。 （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_____，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_____。 （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。 （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_____（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_____。 （5）“氧化”步骤的化学方程式为_____。 （6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中C