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2023学年浙江省丽水市四校联考化学高二第二学期期末调研模拟试题(含解析).doc
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2023 学年 浙江省 丽水市 联考 化学 第二 学期 期末 调研 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A.苯、甲苯、环己烷 B.苯、苯酚、己烯 C.乙醇、甲苯、硝基苯 D.甲酸、乙醛、乙酸 2、室温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10-10,下列叙述正确的是(   ) A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1 C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中水的电离程度减小 D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 3、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成; ②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失; ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。 下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C.Cl-可能含有 D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- 4、下列物质属于纯净物的是( ) ①氨水②重水③明矾 ④纯碱 ⑤天然气 ⑥氧气 ⑦漂白粉 ⑧铝热剂 A.①④⑤⑦ B.②③④⑥ C.④⑦⑧ D.③⑤⑥⑧ 5、下列反应过程中,存在π键断裂的是 A.催化剂作用下,苯与液溴反应 B.在光照条件下,CH4与Cl2反应 C.催化剂作用下,乙烯和氢气加成 D.催化剂作用下,乙醇氧化为乙醛 6、下列叙述不正确的是 A.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 B.乙醇易燃烧,污染小,只能在实验室中作燃料 C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇,因为煤油具有特殊气味 D.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏。 7、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是( ) A.C6H5—CH=CH—CHO B.CF2=CF2 C.CH3—O—CH3 D.HC≡CH 8、2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化,氧化反应"研究领域作出贡献的美,日三位科学家,手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是 A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH。 9、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是( ) A.(CH3)3CCH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH2CH3 10、下列属于非电解质的是 A.乙酸 B.二氧化碳 C.氧气 D.硫酸钡 11、用石墨作电极,电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液),如图。下列叙述正确的是 A.通电后,NaCl发生电离 B.通电一段时间后,阳极附近溶液先变红 C.当阳极生成0.1 mol气体时,整个电路中转移了0.1 mol e- D.电解饱和食盐水的总反应式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12、下列关于物质性质与应用的说法正确的是 A.二氧化碳有氧化性,在点燃条件下能将金属镁氧化 B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 13、按如图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是 A.H2 B.CH3CH2OH(气) C.CO2 D.CO和H2 14、根据下列热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH =-Q1 kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH =-Q2 kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH =-Q3 kJ·mol-1,判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 15、某种钢闸门保护法原理示意图如下,下列说法不正确的是 A.锌块发生氧化反应:Zn-2e–= Zn2+ B.钢闸门有电子流入,可以有效减缓腐蚀 C.若通过外加电源保护钢闸门,应将钢闸门与电源正极相连 D.锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同 16、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是 A.①中含有2个手性碳原子数 B.②中所有原子可以处于同一平面 C.②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应 D.1mol③最多可与3molNaOH发生反应 17、下列说法不正确的是( ) A.化学合成和分离技术是人类生存所必须的,是其他各项技术的基础 B.氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2,且连在同一个碳原子上 C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维 D.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀 18、把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.镁、铝形成合金后硬度增强,熔点降低 B.ab段可以计算出合金中Mg的含量 C.c值越大,合金中Al的含量越高 D.加入NaOH溶液后,只发生了4个离子反应 19、下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 D.现代化学分析中,可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团 20、指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的 A.将工业废液排入海洋以减少河道污染 B.为了减少火电厂产生的大气污染,应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气 C.2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想 D.与2016年相比,2017年某地区降水pH平均值增加了0.27,说明酸雨情况有所改善 21、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 D.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ 22、下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A.K B.Na C.Fe D.Al 二、非选择题(共84分) 23、(14分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题: (1)单质M的晶体类型为________,其中M原子的配位数为________。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是________(写元素符号)。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为__________g·cm-3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色,其中阳离子的化学式为________。 24、(12分)A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题: (1)写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。  (2)用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。  (3)元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。 (4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。 25、(12分)某课题组对某样品W(组成用CxHyOzNaSb表示)进行探究。 实验一:确定W中元素组成 (1)取W样品,将有机氮转化成NH4+,_____________(补充实验方案),证明W中含氮元素。 (2)用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素,装置如图所示。 ①A框内是加热固体制备氧气发生装置,写出A中反应的化学方程式:__________________。 ②写出E中发生反应的离子方程式:_________________。 ③从实验简约性考虑,D、E、F、G装置可以用下列装置替代: 能证明W含碳元素的实验现象是__________________。 实验二:测定W中硫元素含量 (3)取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧,用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2,用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________%。 (4)二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉(SO2不参与反应),否则会导致测定的硫元素质量分数_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 26、(10分)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图: (1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的________(填序号)。 a 试管 b 烧杯 c 坩埚 d 泥三角 e 铁三脚架 f 酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①__________,③________。 (3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是(_______) A 甲苯、酒精       B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油 (4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。 (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在右图的分液漏斗中,下层液体呈__________色; (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经

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