2023学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) A． B． C． D． 2、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是 （　　） A．一定条件下，能发生加聚反应 B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应 C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同 D．该有机物苯环上的一溴代物有3种 3、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯 4、下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的分子式：CH3COOH B．CH4分子的球棍模型： C．硝基苯的结构简式： D．甲醛的结构式： 5、下列说法正确的是（ ） A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 6、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是 A．SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电 B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体 7、下列与 CH3COOH 互为同系物的是 A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOH C．乙二酸 D．苯甲酸 8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)。 A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O 9、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是 A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔 C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 10、下列说法正确的是 A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析” D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 11、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12、下列化学用语正确的是（ ） A．异戊烷的键线式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．苯乙烯（）的实验式：CH2 D．乙酸分子的球棍模型： 13、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　） ①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸 A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④ 14、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化 B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂 15、下列离子方程式正确的是(　　) A．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2O C．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2 D．足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 16、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________ （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________ ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________ ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L 18、A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1）有机物A中官能团的名称是________ （2）反应①的化学方程式___________ （3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________ （4）下列说法正确的是____________ A．3个反应中的NaOH都起催化作用 B．反应⑤属于加成反应 C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气 D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同 19、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ___________ 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。 20、某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质） A．在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液； B．用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。 试填空： (1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。（用字母填空） (2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？ _____________________________________________________________________。 (3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。 (4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。 a．步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 b．步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘 c．步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗 d．滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 (5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________，初读数为________，用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。 21、有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－几种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： （1）经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。 A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋ （2）盐A的名称为____________。 （3）不需要加入其它任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________________________________________(填化学式)。 （4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－几种离子，其中Fe3＋、SO42－、K＋物质的量之比为1∶2∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2发生反应的离子方程式为：____________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8×+6×=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A不选； B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B选； C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选； D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8×=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选； 故答案选B。 2、C 【答案解析】