2023学年浙江省“七彩阳光”化学高二下期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　) A．甲与乙位于同一周期 B．甲与乙位于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 2、下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3-CH=CH2和 B．和 C．和 D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2 3、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（ ） A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 4、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　） A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白 5、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X．Y的叙述正确的是 A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH C．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应 6、下列离子检验的方法不正确的是(　 　) A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+ B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+ C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－ D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42－ 7、下列叙述不能体现相关主旨的是 A．“水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气 B．“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁 C．“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学 D．“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷 8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是： A．用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢 B．用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体 C．用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体 D．用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 9、夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　） A．草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2 B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6 C．草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应 10、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) A．燃放烟花 B．霓虹灯广告 C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像 11、下列实验结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇发生了氧化反应 B 2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液，振荡后加入0.5mLⅩ溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X中不含醛基 C 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯 高锰酸钾溶液褪色 发生了加成反应 D 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 淀粉没有水解 A．A B．B C．C D．D 12、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ） A．KMnO4属于盐 B．冰水混合物属于分散系 C．烧碱属于碱 D．胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物 13、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ） A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH 14、对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是 A．该反应为置换反应 B．该反应体现出Fe具有还原性 C．该反应体现CuSO4作为盐的通性 D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等 15、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　） A．石油分馏得到的汽油是纯净物 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高 D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 16、唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A．石油 B．油漆 C．煤焦油 D．油脂 17、如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（　 　） A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C 18、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D．将溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 19、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（　　） A．a B．b C．c D．d 20、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是(　　) I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl D．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应 21、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42- B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C．BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2++SO42- D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 22、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( ) A．CuFeS2中硫的化合价为-1 B．CuFeS2发生还原反应 C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。 (1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。 (3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。 (4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。 (5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。 24、（12分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 25、（12分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物 Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。 回答下列有关问题 （1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。 （2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。 （3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。 （4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。 （5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液 c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。 Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解） 查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。 甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成 丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体 （7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5