2023学年湖北省公安县车胤中学高二化学第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al C．电负性：Na> Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al 2、测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4(aq) pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq) pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是 A．升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大 B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 3、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是 A．COCl2中含有2个σ键和1个π键 B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2 C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子 D．COCl2分子的空间构型为三角锥形 4、萜二醇是一种祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如下图。下列说法中，正确的是 A．萜二醇能与Na反应产生H2 B．萜二醇能被氧化为萜二醛 C．柠檬烯的分子式是C10H20 D．柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃 5、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（　　） A．a B．b C．c D．d 6、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 7、线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确的是（ ） A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．交联剂a的结构简式是 C．形成网状结构的过程发生了加聚反应 D．PAA的高吸水性与—COONa有关 8、一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球B中装的是O2 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1 9、下列说法中正确的是 A．把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L B．75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/L D．4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 10、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 产生气泡 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) B 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止 有机层出现紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液中出现白色沉淀 非金属性：Cl＞C＞Si D 将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 11、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图2所示装置制取少量氨气 B．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl C．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 D．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 12、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．苯和水 B．苯和二甲苯 C．溴苯和水 D．汽油和水 13、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　） A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 14、下列有关叙述不正确的是 A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 15、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 16、有关有机物的命名，下列说法正确的是( ) A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．烷烃的名称为 2-甲基-3-乙基己烷 C．芳香烃的名称为 1-甲基-5-乙基苯 D．有机物 CH2BrCH2Br 的名称为二溴乙烷 17、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的( ) A．此过程中铜并不被腐蚀 B．此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑ C．此过程中电子从Fe移向Cu D．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 18、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ） ①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯 A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 19、在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 20、下列说法中错误的是 A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 21、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 22、下列关于实验安全的说法中，不正确的是 A．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 （1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子； （2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。 A． B． C．   D． 24、（12分）1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)： (1)写出反应④、⑦的化学方程式： ④__________________________________； ⑦__________________________________。 (2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为____________。 (3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。 25、（12分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下： Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）； Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S； Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热； Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。 （1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。 （2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。 （3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。 （4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。 （5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下： ①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。 ②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。 滴定过程中涉及的反应为：，则滴定终点时的现象为__