2023学年浙江省杭州北斗联盟化学高二第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子 B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA 2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： B．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－ C．的溶液中： D．的溶液中: 3、2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 A．生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔 B．研发可降解塑料，控制白色污染产生 C．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 D．回收废医用塑料，深埋或就地焚烧 4、下列说法不正确的是 A．《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸馏 B．《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述 C．《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。 5、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。 下列有关说法错误的是 A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求 B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O C．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气 D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液 6、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 7、下列有机反应属于加成反应的是( ) A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HCl B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．+NaOH+NaCl 8、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A．NaNO3和NaCl B．CuO和木炭粉 C．MnO2和KCl D．BaSO4和AgCl 9、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f 10、浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 11、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4溶液 12、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A C2H2 H2S CuSO4溶液 洗气 B 溴苯 Br2 NaOH溶液 分液 C 苯 苯酚 浓溴水 过滤 D 乙醇 水 CaO 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 13、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是 A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 C．1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应 D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物 14、向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋ 15、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( ) A．+3 B．+2 C．+1 D．+5 16、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是 ①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧 A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和② 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 18、化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。 (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。 19、为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。 (1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。 (2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。 (3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。 (4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。 ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号) a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸 ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。 (5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。 20、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。 （2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 ① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 ② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。 ③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。 ④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。 ⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。 21、香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得： 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)： 已知以下信息： ①A中有五种不同化学环境的氢； ②B可与FeCl3溶液发生显色反应； ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： (1)香豆素的分子式为____________； (2)由甲苯生成A的反应类型为________，A的化学名称为________； (3)由B生成C的化学反应方程式为____________； (4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种； (5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中： ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是____________(写结构简式)； ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是____________(写结构简式)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 A. 4.6 g NO2气体约含有=1.806×1023个原子，故A正确； B. 标准状况下， SO3不是气体，不可用22.4L/mol计算，故B错误； C. 标准状况下， CCl4不是气体，不可用22