2023学年浙江省上虞市春晖中学高二化学第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的 A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断 2、下列有机反应属于同一反应类型的是（ ） A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇 C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成环己烷、多糖的水解 3、下列有关金属的说法正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 4、下列叙述正确的是 A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体 B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强 C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成 D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构 5、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、 三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是 A．①处的化学键是碳碳双键 B．该物质是烃的含氧衍生物 C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．②处的化学键是碳碳单键 6、下列说法正确的是（ ） (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2 (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰 (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6) 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA D．过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA 8、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ） A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n B．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n 9、下列电子层中，包含有f能级的是(　　) A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层 10、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( ) A．观察自范性 B．观察各向异性 C．测定固定熔点 D．进行X－射线衍射实验 11、某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是 A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应 B．能发生加聚反应 C．不能发生分子内酯化反应 D．A分子中所有原子在同一平面上 12、下列有关说法中正确的是( ) A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变 C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 13、0.01mol Al投入到100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L H2SO4 120mL，其结果 A．溶液的pH＜7 B．得到澄清透明溶液 C．得到浑浊液 D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解 14、常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 15、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．“泪”是油酯，属于高分子聚合物 16、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色 B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物 C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性 D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应 17、下列关于硅及其化合物说法正确的是（ ） A．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应 B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3 18、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( ) A． B． C． D． 19、1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定) A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：2 20、证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为 ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液 A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤① 21、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2=2H2O D．电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动 22、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量NaClO固体的质量为140 g 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。 根据题意回答下列问题： (1)淡黄色粉末为____________(填名称)。 (2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。 (3)溶液中各离子的物质的量之比为 ________________________________________________________________________。 (4)写出下列反应方程式： ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。 ②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。 ③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。 24、（12分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： ①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有_________（选填序号） ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： ________________________________________________________。 （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。 25、（12分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图 请根据以上信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。 ①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。 A．完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管 B．上图装置中只有一处错误 C．抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出 D．滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔 ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。 （2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。 ①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。 ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。 A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液 洗涤的具体操作是：____________。 ③步骤d采用________干燥的方法。 26、（10分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定