2023学年浙江余姚八中化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．BaSO3和BaSO4 2、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式为： B．三硝基甲苯的结构简式： C．乙酸的球棍模型： D．甲基的电子式： 3、聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。 下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A．属于高分子化合物 B．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点 C．单体为CH2=CH-COOR D．1mol分子中有n个碳碳双键。 4、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 5、苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应 C．1 mol苹果酸最多可与1 mol Na2CO3发生复分解反应 D．与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种 6、向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是( ) A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B．向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液 C．向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液 7、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO B．CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－ D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O 8、试分析下列可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是 A． B． C． D． 9、下列说法不正确的是（　　） A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化 C．蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物 D．乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒 10、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（   ） A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2 11、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ） A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 12、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 13、以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋ 14、化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 （ ） A．医院里的血液透析利用了胶体的性质 B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油 D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率 15、下列叙述正确的是 A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电 B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质 D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ 16、下列说法正确的是 A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1 C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D．S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热) 17、下列说法不正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物 C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 18、下列各反应所对应的方程式正确的是(　　) A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 19、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－ D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 20、下列说法正确的是 A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 B．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5 C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]缩合最多可形成4种二肽 21、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （　 　） A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物 C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱 D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 22、下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下） （1）B的电子式_______。 （2）天然碱受热分解的反应方程式______。 （3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。 24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空 （1）A的名称是__________B的结构简式是_________ （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。 （3）反应④的化学方程式___________________。 25、（12分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为： +CH3COOH+H2O 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 实验步骤: 步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。 (1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。 a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL (2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。 (3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。 (4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。 a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗 (5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。 a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭 (6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________ ％。 (7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处____________________________________。 26、（10分）如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则： （1）性