2023学年江西省玉山一中高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A． B． C． D． 2、下列叙述正确的是 ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同 ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A．①②⑤⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D．①③⑥⑦ 3、下列叙述正确的是（ ） A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 4、下列说法不正确的是（　　） A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化 C．蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物 D．乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒 5、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ） A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 6、下列叙述正确的是 A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法 7、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置 下层溶液变为紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 原溶液中一定大量存在SO32- C 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤 得到白色沉淀 相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2] D 一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 溶液橙色变浅 减小H+浓度， Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 8、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体 钠可与空气中的氧气反应 B 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 Al和Al2O3均可与NaOH反应 C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解 D 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖的水解产物含有醛基 A．A B．B C．C D．D 9、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 10、已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为 A． B． C． D． 11、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ） A．1,4—二甲基丁烷 B．3—甲基丁烯 C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl- CH2Cl二氯乙烷 12、酸碱恰好完全中和时（ ） A．酸和碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 13、下列有机物，属于酚类的是 ( ) A． B． C． D． 14、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：b＞c＞d B．简单阴离子还原性：d＞c C．气态氢化物稳定性：a＞c D．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 15、下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)。 A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成 C．CH4与Cl2的取代 D．C2H4的燃烧 16、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( ) A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨 C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 18、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。 (2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。 (3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。 (4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。 (5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。 19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去） 有关数据列表如下： 填写下列空白： (1)A的仪器名称是____。 (2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。 (3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。 (4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。 (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。 20、（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。 （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 21、A、B的结构简式如下： (1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。 (2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。 (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。 (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。 2、B 【答案解析】本题考查了物质的性质及用途。 分析：①硫酸钡难溶于水也难