2023学年浙江省宁波市达标名校化学高二第二学期期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是　　 A．、的晶体结构类型不同 B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D．NaOH、晶体中既有离子键又有共价键 2、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ） A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出 D．接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 3、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　) A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O C．2CH2=CH2＋O22CH3CHO D．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O 4、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是 A．使紫色石蕊溶液变红 B．与铜反应 C．与Na2CO3溶液反应 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 5、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D．将溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 6、下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：HCl<HBr D．碱性：LiOH<Be(OH)2 7、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是 A．正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH- B．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量 C．电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动 D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化 8、下列叙述正确的是 A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法 9、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ） A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 10、下列说法中，正确的是(　　) A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇 B．氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式 C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃 D．醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质 11、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 12、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为 A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸 13、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－ B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 C．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 14、下列叙述正确的是（　　） A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L B．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定 C．同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 15、有5种有机物： ⑤CH2=CH—CH=CH2， 其中可用于合成 高分子材料的正确组合为 A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ 16、下列叙述中,正确的一组是（ ） ①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解 A．②⑤ B．①⑤⑦ C．③④⑥ D．②⑥⑦ 17、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．X、Z烧杯中分散质相同 B．Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2 C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 18、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B．用装置乙分离乙酸乙酯和水 C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分 D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯 19、已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 20、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－ B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。 21、下列说法错误的是 (　　 　 ) A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 22、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素 C．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）G的结构简式为_________。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。 （3）写出下列反应的化学方程式 D生成E的化学方程式：___________________________________________________。 A生成B的化学方程式：___________________________________________________。 B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。 24、（12分）已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示） ⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。 ⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。 ⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。 25、（12分）某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A； Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。 (1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。 (2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。 (3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。 (4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。 (5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。 26、（10分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）： 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示： 回答下列问题： (1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。 (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。 (3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。 (4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________； 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。 A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃ (5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。 (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。 27、（12分）工业上可用焦炭与二氧