2023学年河北省涞水县波峰中学化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 2、下列说法中，不正确的是（　　） A．明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用 B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐 C．碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料 D．广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O 3、下列有关有机物的叙述正确的是 A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水 B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应 C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖 D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强 4、下述实验方案能达到实验目的的是( ) 编号 A B C D 实验 方案 实验 目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 A．A B．B C．C D．D 5、下列现象与氢键有关的是：（   ） ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 6、一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，则下列说法错误的是（ ） A．废渣中含有二氧化硅和硫酸钙 B．加热煮沸可以提高除铁效率 C．除铜过程中，溶液酸性增强 D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9 7、据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是(   ) 选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质 A 浓氨水 B 稀硫酸 石灰石 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 8、下列有关化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的结构简式: C6H12O6 B．BCl3的电子式: C．硫离子的结构示意图: D．质量数为44，中子数为24 的钙原子:   9、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 A．CH2=CH2 B．HC≡CH C． D． 10、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ） A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1 B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 11、下列关于物质性质与应用的说法正确的是 A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化 B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 12、已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( ) A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1 13、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( ) A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液 14、下列叙述正确的是(　 　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 15、某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，MCl4－向b极迁移 B．放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－ C．充电时，阳极反应式为Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4） D．电路上每转移lmol电子最多有3 mol Cn（MCl4）被还原 16、下列实验预期的现象及结论都正确的是（   ） 选项 实验 预期现象 预期结论 A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3 B 向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 Cl2氧化性比I2强 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用 D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾 生成红褐色透明液体 得到Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ； 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。 18、煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。 （1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。 （2）反应⑤的反应类型为______________。 （3）写出③的反应方程式 ____________。 （4）下列说法正确的是______________。（填字母） A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法 B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应 C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用 D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法 19、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整) ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。 (4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到的气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？ 。 (2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。 (3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。 21、能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)； ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)； ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)； (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)