2023学年河北省涉县第二中学中一年级化学高二第二学期期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 2、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（） A．AlN为氧化产物 B．AlN的摩尔质量为41g C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 3、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是 选项 气体 a b c d A CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸 C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4、下列各组物质中的三种物质，只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇 C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔 5、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是 A．0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-) B．pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小 D．CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 6、配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是(　　) A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 7、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ） A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有极性键 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性 8、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4 9、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精 C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D．合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为烃类化合物 10、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X．Y的叙述正确的是 A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH C．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应 11、下列实验装置能达到其实验目的的是(   ) A．制取少量H2 B．验证Na和水反应放热 C．分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物 D．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 12、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②S SO3 H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤ 14、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH。现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是 A．C6H13OH和C5H11OH B．C5H11OH C．C6H13OH D．C11H23OH 15、下列说法不正确的是（　　） A．离子晶体的晶格能越大离子键越强 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 16、根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。 18、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。 （1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)； （2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________； （3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________； （4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。 19、实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。  (2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。  (3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______: ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕,把药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。  (6)定容,摇匀。定容操作为__________________。 (7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。 ③定容时俯视，浓度会_________。 20、实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。 (1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。 (2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。 (3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。 (4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。 21、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题： （1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表： H2CO3 H2C2O4 K1 4.2×10−7 5.4×10−2 K2 5.6×10−11 5.4×10−5 ①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。 ②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。 （2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。 （3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol−1 ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表： 温度/℃ 250 300 350 K/L2·mol−2 2.041 0.270 0.012 由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。 ②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1，该温度下的平衡常数K=_